Resumen propiedades coligativas Química General II

...

Figura 2: a) b)

[pic 19]

- EMPLEO DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LA DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR

Las propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos proporcionan un medio para determinar la masa molar de un soluto. En teoría, las tres propiedades coligativas sirven para este propósito, pero en la práctica solo se utiliza la disminución del punto de congelación y presión osmótica debido a que presentan cambios pronunciados.

A partir del punto de congelación o de la presión osmótica, se determina de forma experimental, con lo cual es posible calcular la molalidad o molaridad de una disolución, conociendo la masa del soluto se determina fácilmente su masa molar

- EJERCICIO RESUELTO:

El etilenglicol (EG) CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante comúnmente utilizado en automóviles. Es soluble en agua y bastante no volátil (p. eb. 197 ºC). Calcule el punto de congelación de una disolución que contenga 651 g de esta sustancia en 2505 g de agua. ¿Debe mantener esta sustancia en el radiador de su automóvil durante el verano? La masa molar del etilenglicol es de 62.01

Datos:

Gramos de EG en disolución: 651 g

Masa molar de EG: 62.01 g

Kg de disolvente: 2,505 kg H2O

Solución:

62.01 g EG → 1 mol EG

651 g EG → x

x= 10.5 mol EG

m= mol soluto/ masa en kg solvente

m= 10.5 mol EG / 2,505 kg H2O

m= 4.19 m

Según datos de tabla Kf del EG 1.86 ºC/m

Tf = Kf m

Tf = 1.86 ºC/m / 4.19

Tf = 7.79 ºC

Debido a que el agua pura se congela a 0 ºC, la disolución se congelara a (0 – 7.79) ºC o -7.79 ºC

- EJERCICIO PROPUESTO:

Calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución que contenga 478 g de etilenglicol en 3202 d de agua.

CONCLUSIONES:

.

- Se logró identificar las propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos, así como también, la diminución del punto de congelación y presión osmótica.

- Se pudo conocer como determinar la masa molar a partir de las propiedades coligativas.

BIBLIOGRAFÍA:

Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Química (onceava ed.). Mc Graw Hill.

ANEXOS

TABLA Nº 1.- Constantes molares del aumento del punto de ebullición y disminución del punto de congelación

[pic 20]

PRESIÓN OSMÓTICA

Figura 3: Disoluciones isotónicas, hipertónicas e hipotónicas.[pic 21]