Se realizaron actividades experimentales, para el reconocimiento de hidrocarburos saturados e insaturados..

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Resultado y Discusiones

Resultados y Discusiones

- Reconocimiento de Hidrocarburos saturados

- Reacción de sustitución en alcanos.

En este ensayo, se observó que el tubo de ensayo que se mantuvo expuesto a la luz, presentó una clara decoloración (amarillo claro). Por otra parte, el tubo de ensayo que estaba envuelto en papel de aluminio, no presento ningún cambio observable.

- Reconocimiento de Hidrocarburos insaturados

- Obtención de eteno y estudio de algunas reacciones características.

La muestra preparada reacciona según la siguiente ecuación:

[pic 2]

CH3COOH + Al2O3 CH2CH2 + O2[pic 3]

Reacción de combustión.

Por indicación de los profesores, no se realizó esta experiencia, debido al tiempo. Por consiguiente no se posee el estudio

Reacción de adición de bromo en diclorometano (Br2/CH2Cl2).

El eteno que se obtuvo en la experiencia anterior, burbujeó en un tubo de ensayo que con una solución de bromo en CH2Cl2 2% (p/v). La solución cambia de color, tornándose, en un principio, de marrón a amarillo y, posteriormente a incoloro, según la siguiente reacción:

CH2=CH2+Br2 CHCl2 CH2-CH2[pic 4]

I I

Br Br

Reacción de oxidación con permanganato de potasio (KMnO4) en medio básico (Test de Baeyer).

En la experiencia 2.1., se obtuvo eteno, el cual burbujeó en un tubo de ensayo que con una solución acuosa básica de KMnO4 1% (p/v). La solución se se tornó de un color violeta a café, y posterior al reposo, precipitó. La ecuación es:

2 KMnO4 + 3 CH2CH2 + 4 H2O 3 CH2(OH)CH2OH + 2 KOH + 2 MnO2 pp[pic 5][pic 6]

- Obtención de acetileno y estudio de algunas propiedades químicas.

Se colocó en un tubo de ensayo un trozo de Carburo de Calcio (CaC2) y se adicionó una pequeña cantidad de agua destilada. De manera inmediata se adaptó un tubo de desprendimiento.

La ecuación de la reacción entre carburo de calcio con agua, es la siguiente:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Reacción de combustión

Al observar el comienzo del desprendimiento de gas, se acercó un fosforo al comienzo del tubo, obteniéndose una llama naranja clara y brillante. Esta reacción se representa mediante la ecuación:

2 C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Reacción con bromo en diclorometano (Br2/CH2Cl2).

Al hacer burbujear el gas acetileno, obtenido en la experiencia 2.1, con la solución de Br2 en CH2Cl2 2% (p/v). Se observó un cambió de un color marrón a amarillo y posteriormente a incoloro.

Cuya reacción está representada por las siguientes ecuaciones:

CH≡CH+Br2 CHCl2 CH=CH[pic 7]

I I

Br Br

Br Br

I I

CH2=CH2+Br2 CHCl2 CH-CH[pic 8]

I I

Br Br

Reacción de oxidación con KMnO4 acuoso básico y a temperatura ambiente.

Al burbujear el gas acetileno, con una solución acuosa básica de KMnO4 al 1% p/v. se observó el cambio de color de violeta a café, y posterior al reposo, precipitó.

Esta reacción, se representa en la siguiente ecuación:

3C2H2+2KMnO4+4H2O 3C2H2(OH)2+2MnO2+2KOH[pic 9]

[pic 10]

- Propiedades acidas del acetileno y los 1-alquinos (Demostrativa)

Obtención de acetiluros.

Para la realización de esta experiencia demostrativa, se preparó, como en la experiencia 2.2, el gas acetileno y se hizo burbujear en un tubo de ensayo con una solución de nitrato amoniacal de plata. Esta solución produjo precipitado blanco cristalino, el cual se filtró y secó. Luego, se expuso una punta de espátula del precipitado, a la llama, observándose una explosión con una llama de color naranja luminosa.

La ecuación representativa es:

2Ag (NH3)+2NO3-(aq) + C2H2 (g) → Ag2C2 (s) + 2 NH4NO3 (aq) pp[pic 11]

Acetiluro cuproso.

Para la realización de esta experiencia demostrativa, se preparó, como en la experiencia 2.2, el gas acetileno y se hizo burbujear en un tubo de ensayo con una solución de cloruro cuproso amoniacal. Se produjo un precipitado rojo, el cual fue filtrado y secado. Luego, se expuso el precipitado a la llama, observándose una explosión, que consumió rápidamente el precipitado.

Esta reacción, se representa con la siguiente ecuación:

2Cu(NH3)2+Cl(aq) - + C2H2(g) → Cu2C2(s) + 2NH4Cl(aq) + 2NH3(aq)

Conclusiones

A través del reconocimiento de hidrocarburos saturados, se concluye que requieren luz UV para la adición de radicales libre, y lograr reemplazar los átomos de hidrogeno por halógenos, en este caso, por Br2.

En la reacción de adición de bromo, con el gas eteno, se demostró

Referencias

1.- T.A. Geissman, principios de química orgánica, editorial reverte, pág. 240

http://es.slideshare.net/eltsyn/cap-8-reaction-of-hydrocarbons

Anexo

1.- ¿Mediante que reacciones podría distinguir al 1-buteno del 1-butino? Formule las ecuaciones