Título del trabajo práctico: Preparación de disoluciones

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Conclusión

Al aplicar correctamente cada paso de los procedimientos experimentales de cada experimento, se logró interiorizar, aprender y aplicar correctamente los conceptos de dilución y disolución, y así, concretar una correcta preparación de una solución homogénea mediante el uso de estos métodos.

Referencias

-INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA – Octave Levenspiel

-Capítulo 1: introducción termodinámica

-Disponible en: http://ocw.upm.es/ingenieria-quimica/ingenieria-de-la-reaccion-quimica/contenidos/OCW/LO/cap1.pdf

-Solución (Química) - Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona (1962)

-Clasificación y formas de preparación.

-Disponible en: https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)

Anexos

Figura 1: KMnO4 de concentración 0,01 M en 100 mL de solución

Datos:

C= 0,01 M

V= 100 mL → 0,1 L

PM: 158 [g/mol]

0,01 m de KMnO4 → 1 L de solución

X → 0,1 L de solución

X=0,001 mol de KMnO4

m = n x PM

m = 0.001 mol x 158 [g/mol] =0,158 g

Debido a que utilizaremos una balanza analítica la masa queda como 0,16 g

Figura 2: NaCl de concentración 0,9% p/v en 50 mL de solución

Datos:

0,9% p/v → que existe 0,9 g de soluto en 100 mL de solución

V = 50 mL

0,9 g de NaCl → 100 mL de solución

X → 50 mL de solución

X= 0,45 g de NaCl

Figura 3: Glucosa de concentración 5% p/p. Suero fisiológico dsolvente= 1,008 [g/mol]

Datos:

Glucosa de concentración 5% p/p

dsolvente = 1,008 [g/mol]

V = 50 mL

m = d x V

m = 1,008 x 50 → m = 50,4 g de suero fisiológico

5 = [x/(x+50,4)] x100 → 5(x+50,4) =100x → 5x+252=100x → 252=95x → x= 252/95

→ x= 2,65 g de glucosa

Figura 4: Preparar 50 mL, NaCl de concentración 0,5% p/v

Datos:

C1= 5%m/v

C2= 0,5 m/v

V2= 50 mL

V1= x

C1 x V1 =C2 x V1

5 x X = 0,5 x 50 → X = 0,5 x 50 /5 → X= 5 mL

Figura 5: preparar 100 g de tintura de yodo

Datos:

Detanol = 0,8066 [g/mol] PM I2 = 127 [g/mol]

Cetanol = 95 % p/p PM KI = 166 [g/mol]

DH2O = 1,00 [g/mol] PM etanol = 36 [g/mol]

metanol = 84,6 g PM H2O = 18 [g/mol]

mH2O = 6,48

v = m/d

vetanol = 84,6/0,8063 = 104,92 mL

104,92 mL de etanol → 95%

X → 100%

X= 110,44 mL ~ 110 mL debido a que utilizaremos una pipeta graduada

vH2O = 6,48/1,00 = 6,4 g debido a que utilizaremos una pipeta graduada

% p/v= masas del soluto (g)/ volumen de la solución (mL)

% p/v I2 = (6,5/118) x100= 5,5%

% p/v KI = (2,5 /118) x100= 2,1 %

% p/v etanol = (84,6/118) x100= 71,7%

% p/v H2O = (6,4/118) x100=5,4 %

n=m/PM

n I2 =6,5/127= 0,05 mol

n KI =2,5/166= 0,01 mol

n etanol =84,6/36= 2,35 mol

n H2O =6,48/18= 0,36 mol

X= nsoluto/ntotal

X I2 = 0,05/2.77 =0,02

X KI = 0,01/2,77 =3,61x10-3

X etanol = 2,35/2,77 =0,85

X H2O = 0,36/2,77 =0,13