T3: La Importancia de la Investigación en la Universidad.
Enviado por Eric • 22 de Abril de 2018 • 975 Palabras (4 Páginas) • 304 Visitas
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Después el tutor volvió a llamar a un integrante del grupo y procedió a vertir 5ml de Ácido Clorhídrico (HCl) en la probeta numero 1 la cual contenía, mientras que en la probeta 3 que permanecía vacía agrego 4ml de Sulfato de Cobre CuSO4 + 5ml de Ácido nítrico HNO3. Los compuestos y reacciones creados se describen en la siguiente tabla:
Tabla 1 Tubo de ensayo 1
Cobre Cu + HNO3 Ácido Nítrico.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
Doble desplazamiento
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Formula Balanceada.
Cu(NO3)2 + NO + H2O
Este resultado es considerado una sal ternaria o sal de un ácido en medio hídrico.
Tabla 2 Probeta 3
CuSO4 + HNO3.
CuNO3 + HSO4
Doble desplazamiento
Cu(No3)2 + H2So4
Ecuación Balanceada
CuNO3 + HSO4
La reacción final son dos compuestos CuNO3 nitrato de cobre + Acido sulfúrico
5. 10 ml de Agua (H2O) + 1ml de ácido sulfúrico H2SO4 + 5 gotas de fenolftaleína
Se introdujo en un tubo junto con 1 ml de ácido sulfúrico H2SO4
Datos y discusión.
1. Cobre (Cu) + 5ml de Ácido nítrico HNO3.
1 paso
2 paso
3 paso
En un tubo de ensayo donde se encontraba cobre se procedió a vertir ácido nítrico
Entonces del tubo de ensayo empezó a salir un gas de color pardo o café
Por último se formó una especie de líquido azul aguamarina mientras la pieza de cobre se seguía desintegrando
¿Qué Paso?
El ácido nítrico concentrado es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno (un vapor de color pardo y aroma a cloro, altamente ácido), como resultado, el ácido oxidó el cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución verdosa que se aprecia se debe a la combinación de esta sal en agua y la presencia de trazas (restos) del vapor de dióxido de nitrógeno. La reacción completa y balanceada es esta:
2. Zinc (Zn) + 5ml de Ácido Clorhídrico HCl.
1 paso
2 paso
3 paso
En un tubo de ensayo se encontraba el cinc se vertió ácido clorhídrico
Acto seguido empezó a generarse burbujas y humo de color blanco
Por último la pieza de cinc se desintegra completamente.
¿Qué Paso?
El ácido clorhídrico reacciona con el cinc y genera la salida del Hidrogeno que es el humo de color blanco y generando cloruro de cinc + hidrogeno.
3. 4ml de Sulfato de Cobre CuSO4 + 5ml de Ácido nítrico HNO3.
4. Aluminio (AL) + 5ml de Ácido Clorhídrico HCl.
Conclusiones
Después dela observación el análisis la recopilación
Como resultado de los experimentos de laboratorio podemos concluir que la mezcla de algunos químicos y compuestos realizados durante la practica de laboratorio no tienen las mismas reacciones de acuerdo a la cantidad y el tipo de sustancia que utilicemos su reacción varia es el caso del ácido nítrico es altamente oxidante y peligroso.
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