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T3: La Importancia de la Investigación en la Universidad.

Enviado por   •  22 de Abril de 2018  •  975 Palabras (4 Páginas)  •  375 Visitas

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Después el tutor volvió a llamar a un integrante del grupo y procedió a vertir 5ml de Ácido Clorhídrico (HCl) en la probeta numero 1 la cual contenía, mientras que en la probeta 3 que permanecía vacía agrego 4ml de Sulfato de Cobre CuSO4 + 5ml de Ácido nítrico HNO3. Los compuestos y reacciones creados se describen en la siguiente tabla:

Tabla 1 Tubo de ensayo 1

Cobre Cu + HNO3 Ácido Nítrico.

Cu(NO3)2 + NO + H2O

Doble desplazamiento

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Formula Balanceada.

Cu(NO3)2 + NO + H2O

Este resultado es considerado una sal ternaria o sal de un ácido en medio hídrico.

Tabla 2 Probeta 3

CuSO4 + HNO3.

CuNO3 + HSO4

Doble desplazamiento

Cu(No3)2 + H2So4

Ecuación Balanceada

CuNO3 + HSO4

La reacción final son dos compuestos CuNO3 nitrato de cobre + Acido sulfúrico

5. 10 ml de Agua (H2O) + 1ml de ácido sulfúrico H2SO4 + 5 gotas de fenolftaleína

Se introdujo en un tubo junto con 1 ml de ácido sulfúrico H2SO4

Datos y discusión.

1. Cobre (Cu) + 5ml de Ácido nítrico HNO3.

1 paso

2 paso

3 paso

En un tubo de ensayo donde se encontraba cobre se procedió a vertir ácido nítrico

Entonces del tubo de ensayo empezó a salir un gas de color pardo o café

Por último se formó una especie de líquido azul aguamarina mientras la pieza de cobre se seguía desintegrando

¿Qué Paso?

El ácido nítrico concentrado es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno (un vapor de color pardo y aroma a cloro, altamente ácido), como resultado, el ácido oxidó el cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución verdosa que se aprecia se debe a la combinación de esta sal en agua y la presencia de trazas (restos) del vapor de dióxido de nitrógeno. La reacción completa y balanceada es esta:

2. Zinc (Zn) + 5ml de Ácido Clorhídrico HCl.

1 paso

2 paso

3 paso

En un tubo de ensayo se encontraba el cinc se vertió ácido clorhídrico

Acto seguido empezó a generarse burbujas y humo de color blanco

Por último la pieza de cinc se desintegra completamente.

¿Qué Paso?

El ácido clorhídrico reacciona con el cinc y genera la salida del Hidrogeno que es el humo de color blanco y generando cloruro de cinc + hidrogeno.

3. 4ml de Sulfato de Cobre CuSO4 + 5ml de Ácido nítrico HNO3.

4. Aluminio (AL) + 5ml de Ácido Clorhídrico HCl.

Conclusiones

Después dela observación el análisis la recopilación

Como resultado de los experimentos de laboratorio podemos concluir que la mezcla de algunos químicos y compuestos realizados durante la practica de laboratorio no tienen las mismas reacciones de acuerdo a la cantidad y el tipo de sustancia que utilicemos su reacción varia es el caso del ácido nítrico es altamente oxidante y peligroso.

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