TALLER PREPARATORIO DEL PARCIAL No1 DE QUIMICA GENERAL.

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17. Describa el átomo

18. Determinar el número de protones, neutrones y electrones en los siguientes elementos: Na; Al; K; Mg; Cl; N; Se; As; Te

19. Identifique como proceso Químico o proceso Físico:

- Corrosión del aluminio

- Pulverizar una aspirina

- Digerir una golosina

- Explosión de nitroglicerina (Compuesto altamente explosivo)

- Fundir hielo

20. Una persona ordinaria tiene alrededor de 200 mg de colesterol en 100mL de sangre. Si el volumen total de sangre en un persona es de 5.0 L ¿cuántos gramos de colesterol total contiene la sangre de este individuo?.

21. La densidad del aire a la presión atmosférica normal y a 25°C es de 1.19 g/L. Calcular la masa en kilogramos del aire contenido en una habitación que mide 12.5 x 15.5 x 8.0 pies. (1ft=30.4cm).

22. Defina: Energia de ionización, afinidad electronica, electronegatividad, radio atomico.

23. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de energia de ionización

Mg Ca S

24. Cual miembro de las siguientes parejas tiene la menor afinidad electrónica

(a) Cl S (b) Se K

25. Arreglar en orden creciente de radio atómico

Se S As

25. Que son los números cuánticos, cuales son y para que sirve cada uno de ellos?

26. Defina Configuracion Electronica, y escriba la configuración electronica de los siguientes elementos: Mg, As, K, F, Se, Ca

27. Que cita el Principio de Exclusión de Pauli?. Y verifíquelo encontrando los cuatro números cuánticos para el total de 9 electrones del Fluor.

28. Y exprese aplicando la Regla de Hund para los siguientes elementos:

P; Ge; Ca; Cl; Br; Mg; I

29. Usando los números cuánticos determine cuantos e- están presentes en el nivel principal, si: n=4, n=2, n=7, n=6

30. Defina: Orbital, Enlace quimico,Estructura de Lewis.

31. Desarrolle las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos:

Cl2O

N2

HClO4

CH3NH2

CO2

H2O2