TRABAJO PRÁCTICO 0: SOLUCIONES
Enviado por mondoro • 17 de Diciembre de 2018 • 855 Palabras (4 Páginas) • 305 Visitas
...
Conociendo los 2, 87x10-6 moles que están presentes en 1 ml de solución, y teniendo en cuenta que la molaridad se averigua por 1000 ml, se calculó:
2, 87x10-6 moles _______ 1 ml
x moles=2,87x10-3 _______ 1000 ml
Luego se averiguaron cuántos moles había en la dilución total del tubo número 1 cuyo volumen total era 5ml, utilizando la siguiente ecuación:
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
Por lo tanto, la molaridad del tubo 1 fue de 5,74x10-4 M.
Se realizaron los mismos cálculos para averiguar la Molaridad en cada tubo.
2) Sabiendo que la concentración inicial de la solución es 2 mg/ml, y el volumen final al que llegamos es 5 ml, calculamos la concentración final:
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
La concentración fue de 0,4 mg/ml en el tubo 1.
Se realizaron los mismos cálculos para averiguar la concentración mg/ml en cada tubo.
PROCEDIMIENTO B
Se nos entregaron 3ml de una solución ‘incógnita’ de Rojo Congo en un tubo de ensayo y se la comparó con la curva de diluciones conocidas preparada anteriormente. A simple vista, el color se encontraba entre los tubos 4 y 5, pero para saber exactamente a qué dilución correspondía, la diluimos ¾ y calculamos el factor de dilución.
RESULTADOS
Al realizar la dilución en ¾ de la solución incógnita, el color se asemejó al tubo 5. El valor del factor obtenido fue 1/60.
CONCLUSIÓN
La dilución incógnita asignada fue la 2, la cual tenía un factor de dilución original de 1/50. En cambio, el valor del factor que obtuvimos fue 1/60. Al ser comparada con el factor que en realidad tenía, podemos ver un error en el resultado, el cual se puede atribuir a:
1) Error instrumental: el error de los instrumentos que se manejan en laboratorio, por ser imprecisos o fallas en estos.
2) Error del procedimiento: se puede dar por material que quede los tapones de tubos, en pipetas, o un procedimiento que en sí es impreciso.
3) Error del operador: el error que se refiere a como el operador utiliza los instrumentos y realiza el procedimiento además de lo que pueda tomar subjetivamente como resultado.
4) Error en la etiqueta o información del factor de dilución de la solución incógnita entregada, ya que los resultados a los que llegaron otros grupos con la misma solución incógnita eran precisos entre sí (1/60, 1/62) pero no exactos ya que se alejaron del valor verdadero.
ANEXO B:
Para calcular el factor de dilución de la solución incógnita realizamos la siguiente ecuación:
DILUCIÓN DE LA SC. INCÓGNITA x DILUCIÓN REALIZADA A LA SC INCÓGNITA
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
Por lo tanto, el factor de dilución es de 1/60.
...