TRABAJO PRÁCTICO DE GRAVIMETRÍA

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a) Una muestra de 0,5000 g pierde 0,2223 g por deshidratación

b) Una muestra de 0,4000 g de 0,3834 g de BaSO4

c) Una muestra de 2,0000 g de muestra de 0,3300 g de Fe2O3.

d) Una muestra de 1,500 g se convierte en (NH4)2PtCl6 que por calcinación deja un residuo de 0,3015 g de platino metal.

8) Una muestra de 0,5250 g que contiene pirita de hierro FeS2, se oxida precipitando el sulfato como BaSO4. Si se obtiene 0,4200 g de sulfato de bario determine el % de pirita en la muestra.

20,56%

9) Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0,5 g de muestra de fertilizante comercial, se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacio a peso constante es de 28,7973 g, mientras que el peso de crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29,2816 g. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante.

39,83%

10) Una muestra de 10 ml de agua contiene SO42-, los cuales se precipitan como 0,4368 g de BaSO4. ¿Cuál es la molaridad de los iones SO42- en la disolución problema?.

0,1871 M

11) Una muestra de 0,6025 g de sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata AgCl se filtró, se lavó y se pesó, obteniéndose 0,7134 g. Calcular el porcentaje de cloro en la muestra.

38,92%

12) Una muestra de 0,4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. El hierro se oxidó al estado +3 y después se precipitó en forma de óxido hidratado, Fe2O3.XH2O. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó a Fe2O3, el cual se encontró que pesaba 0,2481 g. Calcular el porcentaje de Fe en ela muestra.

35,79%