TRABAJO PRÁCTICO 0: SOLUCIONES

...

Conociendo los 2, 87x10-6 moles que están presentes en 1 ml de solución, y teniendo en cuenta que la molaridad se averigua por 1000 ml, se calculó:

2, 87x10-6 moles _______ 1 ml

x moles=2,87x10-3 _______ 1000 ml

Luego se averiguaron cuántos moles había en la dilución total del tubo número 1 cuyo volumen total era 5ml, utilizando la siguiente ecuación:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Por lo tanto, la molaridad del tubo 1 fue de 5,74x10-4 M.

Se realizaron los mismos cálculos para averiguar la Molaridad en cada tubo.

2) Sabiendo que la concentración inicial de la solución es 2 mg/ml, y el volumen final al que llegamos es 5 ml, calculamos la concentración final:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

La concentración fue de 0,4 mg/ml en el tubo 1.

Se realizaron los mismos cálculos para averiguar la concentración mg/ml en cada tubo.

PROCEDIMIENTO B

Se nos entregaron 3ml de una solución ‘incógnita’ de Rojo Congo en un tubo de ensayo y se la comparó con la curva de diluciones conocidas preparada anteriormente. A simple vista, el color se encontraba entre los tubos 4 y 5, pero para saber exactamente a qué dilución correspondía, la diluimos ¾ y calculamos el factor de dilución.

RESULTADOS

Al realizar la dilución en ¾ de la solución incógnita, el color se asemejó al tubo 5. El valor del factor obtenido fue 1/60.

CONCLUSIÓN

La dilución incógnita asignada fue la 2, la cual tenía un factor de dilución original de 1/50. En cambio, el valor del factor que obtuvimos fue 1/60. Al ser comparada con el factor que en realidad tenía, podemos ver un error en el resultado, el cual se puede atribuir a:

1) Error instrumental: el error de los instrumentos que se manejan en laboratorio, por ser imprecisos o fallas en estos.

2) Error del procedimiento: se puede dar por material que quede los tapones de tubos, en pipetas, o un procedimiento que en sí es impreciso.

3) Error del operador: el error que se refiere a como el operador utiliza los instrumentos y realiza el procedimiento además de lo que pueda tomar subjetivamente como resultado.

4) Error en la etiqueta o información del factor de dilución de la solución incógnita entregada, ya que los resultados a los que llegaron otros grupos con la misma solución incógnita eran precisos entre sí (1/60, 1/62) pero no exactos ya que se alejaron del valor verdadero.

ANEXO B:

Para calcular el factor de dilución de la solución incógnita realizamos la siguiente ecuación:

DILUCIÓN DE LA SC. INCÓGNITA x DILUCIÓN REALIZADA A LA SC INCÓGNITA

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Por lo tanto, el factor de dilución es de 1/60.