Taller de quimica Balancear las siguientes reacciones por el método indicado al frente de cada reacción:

...

Ca3P2 + H2O PH3 + Ca(OH)2[pic 9]

8. el éter etílico puede obtenerse mediante la siguiente reacción [pic 10]

C2H5OH (C2H5)2O + H2O[pic 11]

Cuanto éter etílico de un 80% de pureza puede obtenerse a partir de 920 g de etanol de un 90% de pureza si la reacción tiene un rendimiento de 75 %.

9, Dada la reacción siguiente: OPCl3 + NH3 OP(NH2)3 + NH4Cl[pic 12]

- Cuántos gramos de OP(NH2)3 deben obtenerse de la reacción de 7.00 g de OPCl3 y 5.00 g de NH3.

- Si 3.50 g de OP(NH2)3 se separaron, cuál es el porcentaje de rendimiento?

10. La disminución de ozono en la estratósfera ha sido un tema de gran interés entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono (O3) reacciona con oxido nítrico, el cual es liberado por aviones a reacción a grandes altitudes, el SST. La reacción es:

O3 + NO → O2 + NO2

Si, 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, cuántos gramos de NO2 se producirán? Cuál es el reactivo límite? Calcule el número de moles del reactivo en exceso al final de la reacción.

11. consultar:

Formulas químicas:

- Formula empirica, y como se determina

- Formula molecular y como se determina

- Formula estructural

- Formula electrónica

12. un compuesto contiene la siguiente composición porcentual por peso 60% de carbono; 26.67% de oxigeno y 13.33 g de Hidrogeno. ¿Cuál es su formula mínima o empírica?.

13. 0.9 g de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrogeno y oxigeno produce por combustión 1.32 g de CO2 y 0.54 g de H2O. si su peso molecular es 180 g/mol. ¿Cuál es su formula molecular?