Tarea de naturales tema componente físico y quimico.

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Densidad: del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y es cuando alcanza su máxima densidad (a la presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente (casi nada en la práctica), hasta que a los 0 °C disminuye hasta 0,9999 kg/litro. Cuando pasa al estado sólido (a 0 °C), ocurre una brusca disminución de la densidad pasando de 0,9999 kg/l a 0,917 kg/l.

Dureza

Clasificación de la dureza del agua

Tipos de agua

mg/l

°fH

ºdH

ºeH

Agua blanda

≤17

≤1.7

≤0.95

≤1.19

Agua levemente dura

≤60

≤6.0

≤3.35

≤4.20

Agua moderadamente dura

≤120

≤12.0

≤6.70

≤8.39

Agua dura

≤180

≤18.0

≤10.05

≤12.59

Agua muy dura

>180

>18.0

>10.05

>12.59

Maleabilidad: es maleable por que toma la forma del recipiente que lo contenga

Conductividad: El agua pura (H2O) teóricamente tiene un valor de conductividad eléctrica casí nulo, mientras que su conductividad térmica es de 0.58 mayor que la de los otros líquidos.

1.5 Trasformaciones de la materia

Procesos físicos:

Petróleo solido a líquido, para hacer pomadas, ungüentos, emulsiones.

Procesos químicos

La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera bióxido de carbono, además de otros gases, este proceso es irreversible y mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor.

Proceso nuclear:

La bomba H o bomba de hidrógeno es otro ejemplo de la gran cantidad de energía que se libera cuando se produce una reacción de fusión nuclear.

[pic 14].

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1.6 Sustancias puras

Elementos

Aluminio (Al).

El gas oxígeno (O2)

El ozono (O3)

Compuestos

Sal de mesa, cloruro de sodio, NaCl.

Azúcar, D-glucosa, C6H6.

Bicarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio, NaHCO3.

1.7 Ejemplos de mezclas homogéneas:

1. Agua con miel.

2. Agua con sal

3. El ácido clorhídrico en agua

Ejemplos de mezclas heterogéneas:

1El Agua y aceite.

2. Tierra y aserrín.

3. El arroz con frijoles.

2.1 Si se pudiera extraer el aire de un salón de clases que se encuentra cerrado, es decir, se crea un vacío dentro de éste. ¿Qué ocurre si intentamos hablar y encender la luz del salón al mismo momento?

Lo que ocurre si intentamos hablar y encender la luz del salón al mismo momento es que por mucho hablemos no se producirá sonido mientras que La luz se propaga en el vacío, pero el sonido, no.

Según su velocidad

Ejemplo el micrófono

Introducimos una frecuencia de 3000 Hz. Movemos la flecha que representa el micrófono y observamos que a la distancia de 11.2 cm del altavoz, ambos MAS están en fase. La velocidad del sonido se calcula mediante una simple operación

V=0.112·3000=336 m/s

Si activamos la casilla Ver onda veremos que los dos puntos marcados en color rojo, que representan al altavoz y al micrófono, vibran con la misma frecuencia y en fase. La distancia entre los dos puntos es una longitud de onda.

Según su tono

El micrófono

Los micrófonos graban las ondas sonoras transmitidas de forma aérea, cuando escuchamos nuestra voz grabada estamos eliminando la fase más predominante y familiar, la de la conducción interna. Y con ella, las frecuencias graves que hacen que nuestra voz nos resulte menos vergonzosa.

Según su intensidad

El micrófono

Los micrófonos comunes tales como los micrófonos dinámicos, producen un voltaje que es proporcional a la presión del sonido, entonces los cambios en la intensidad del sonido incidente sobre el micrófono pueden calcularse a partir de

[pic 15]

Donde V1 y V2 son las amplitudes de voltajes medidos.