Tema 3 de investigacion elementos

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Asimov (2010). “Breve Historia de la Química”. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid pág. 57

3.1.5 Carl W. Scheele; Joseph Priestley: el Aire desflogistizado.

El químico Joseph Priestley observó que recogiendo dióxido de carbono sobre el agua, una parte se disolvía y daba al agua un agradable sabor ácido (actualmente se le llama agua de soda) En la época de Priestley sólo se conocía tres gases diferentes: El aire, el dióxido de carbono y el hidrógeno.

Su experiencia con el dióxido de carbono le había enseñado que los gases pueden ser solubles en el agua y para no perderlos en sus experimentos, intentó recogerlos sobre mercurio, por este método logró recoger y estudiar gases como el oxido nitroso, amoniaco, cloruro de hidrógeno y dióxido de azufre.

En 1774, el uso de mercurio en su trabajo dio lugar al descubrimiento más importante de Priestley. El mercurio cuando se calienta en el aire forma un calcinado de color rojo ladrillo (oxido de mercurio), por esto, puso calcinado en un tubo de ensayo y lo calentó con un lente que concentraba los rayos del sol sobre él. El calcinado se transformó de nuevo en mercurio. Trató de explicar este fenómeno recurriendo a la teoría del flogisto. Puesto que los objetos ardían tan fácilmente en este gas, tenían que ser capaces de liberar flogisto con mucha facilidad. Así Priestley lo llamó AIRE DESFLOGISTICADO.

Karl Wilhelm Scheele, químico sueco que llevó a su país a la vanguardia de la ciencia en el siglo XVIII

Asimov (2010). “Breve Historia de la Química”. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid pág. 58-59

3.1.6 Daniel Rutherford: el Aire flogistizado y el Aire Remanente

El Químico escocés Daniel Ruthenford metió un raton en un volumen de aire cerrado hasta que murió, encendió luego una vela en el gas que quedaba, hasta que se apagó, después encendió fósforo en lo que quedaba hasta que éste dejó de arder , a continuación pasó el aire a través de una sustancia capaz de absorver el dióxido de carbono. El aire restante era incapaz de mantener la combustión; un ratón no pudo vivir en él y una vela colocada en su seno se apagó. Ruthenford informó de éste experimento en 1772 estando convencido de la teoría del flogisto.

A medida que el ratón respiraba y las velas y el fosforo ardían, el flogisto se liberaba y se unía al aire, junto con el dióxido de carbono formado. Al absorber más tarde el dióxido de carbono, el aire restante seguía conteniendo mucho flogisto y estaba saturado de él; no podía aceptar mas y por esto los objetos no seguían ardiendo en él.

Ruthenford llamó al gas que había aislado AIRE FLOGISTICADO. Hoy en día lo llamamos nitrógeno.

Asimov (2010). “Breve Historia de la Química”. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid pág.56-57

3.2. Los fenómenos eléctricos

3.2.2. Luigi Galvani: impulso-reflejo. El conductor Bio-electrico.

Alessandro Volta: el acumulador eléctrico (la pila)

El físico italiano Alessandro Volta halló que dos metales (separados son soluciones capaces de conducir una carga eléctrica) podían disponerse de modo que una nueva carga se crea tan pronto como la vieja se alejase a lo largo de un alambre conductor.

De éste modo inventó la primera batería eléctrica y condujo una corriente eléctrica.

La corriente eléctrica se mantenía gracias a la reacción química que implicaba a los dos metales y a la solución intermedia .

El trabajo de volta fue la primera indicación clara de que las reacciones químicas tenían algo que ver con la electricidad.

Asimov (2010). “Breve Historia de la Química”. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid pág 81

3.2.2 William Nicholson & Anthony Carlisle: la Electrólisis del agua

Humphrey Davy: la Electrólisis de las Sales fundidas

Mientras tanto, la corriente eléctrica, que había sido utilizada con tan buen resultado por Nicholson y Carlisle, produjo resulta dos aún más espectaculares en el aislamiento de algunos nuevos elementos.

A Humphry se le ocurrió que lo que no podía separarse por compuestos químicos podría ser forzado por el extraño poder de la corriente eléctrica, que lograba escindir la molécula de agua con facilidad cuando los compuestos químicos resultaban totalmente ineficaces.

Davy procedió a construir una batería eléctrica conmás de 250 placas metálicas, la más potente construida hasta el momento. Envió intensas corrientes procedentes de esta batería a través de soluciones de compuestos sospechosos de contener elementos desconocidos, pero sin resultado. Solamente obtuvo hidrógeno y oxígeno procedentes

del agua. Evidentemente, tenía que eliminar el agua. Sin embargo, cuando usó las propias

sustancias sólidas, no logró hacer pasar la corriente a través de ellas. Finalmente se le ocurrió fundir los compuestos y hacer pasar la corriente a través de la sustancia fundida.

Trató, por así decirlo, de obtener un líquido conductor sin usar agua. El 6 de octubre de 1807, Davy hizo pasar una corriente a través de potasa fundida (carbonato potásico) y liberó pequeños glóbulos de un metal que inmediatamente llamó

potasio. (Era tan activo que liberaba al oxígeno del agua desprendiendo hidrógeno con energía suficiente como para provocar su combustión con llama.) Una semana después, Davy aisló sodio del carbonato sódico, un elemento un poco menos activo que el potasio.

En 1808, utilizando una modificación del método sugerido por Berzelius, Davy aisló varios metales de sus óxidos: magnesio de la magnesia, estroncio de la estroncianita, bario de la baritina y calcio de la cal.

Asimov (2010). “Breve Historia de la Química”. 3ªed. Alianza Editorial, Madrid pág 51-52

3.2.4 Michel Faraday: Generación eléctrica. Electroquímica: Celda, electrolito, ion.

Michel Faraday trabajando en electroquímica introdujo una serie términos que se utilizan todavía en la actualidad, propuso el nombre de electrólisis para