Título del trabajo práctico: Preparación de disoluciones
Enviado por Ninoka • 12 de Noviembre de 2018 • 1.239 Palabras (5 Páginas) • 330 Visitas
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Conclusión
Al aplicar correctamente cada paso de los procedimientos experimentales de cada experimento, se logró interiorizar, aprender y aplicar correctamente los conceptos de dilución y disolución, y así, concretar una correcta preparación de una solución homogénea mediante el uso de estos métodos.
Referencias
-INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA – Octave Levenspiel
-Capítulo 1: introducción termodinámica
-Disponible en: http://ocw.upm.es/ingenieria-quimica/ingenieria-de-la-reaccion-quimica/contenidos/OCW/LO/cap1.pdf
-Solución (Química) - Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona (1962)
-Clasificación y formas de preparación.
-Disponible en: https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)
Anexos
Figura 1: KMnO4 de concentración 0,01 M en 100 mL de solución
Datos:
C= 0,01 M
V= 100 mL → 0,1 L
PM: 158 [g/mol]
0,01 m de KMnO4 → 1 L de solución
X → 0,1 L de solución
X=0,001 mol de KMnO4
m = n x PM
m = 0.001 mol x 158 [g/mol] =0,158 g
Debido a que utilizaremos una balanza analítica la masa queda como 0,16 g
Figura 2: NaCl de concentración 0,9% p/v en 50 mL de solución
Datos:
0,9% p/v → que existe 0,9 g de soluto en 100 mL de solución
V = 50 mL
0,9 g de NaCl → 100 mL de solución
X → 50 mL de solución
X= 0,45 g de NaCl
Figura 3: Glucosa de concentración 5% p/p. Suero fisiológico dsolvente= 1,008 [g/mol]
Datos:
Glucosa de concentración 5% p/p
dsolvente = 1,008 [g/mol]
V = 50 mL
m = d x V
m = 1,008 x 50 → m = 50,4 g de suero fisiológico
5 = [x/(x+50,4)] x100 → 5(x+50,4) =100x → 5x+252=100x → 252=95x → x= 252/95
→ x= 2,65 g de glucosa
Figura 4: Preparar 50 mL, NaCl de concentración 0,5% p/v
Datos:
C1= 5%m/v
C2= 0,5 m/v
V2= 50 mL
V1= x
C1 x V1 =C2 x V1
5 x X = 0,5 x 50 → X = 0,5 x 50 /5 → X= 5 mL
Figura 5: preparar 100 g de tintura de yodo
Datos:
Detanol = 0,8066 [g/mol] PM I2 = 127 [g/mol]
Cetanol = 95 % p/p PM KI = 166 [g/mol]
DH2O = 1,00 [g/mol] PM etanol = 36 [g/mol]
metanol = 84,6 g PM H2O = 18 [g/mol]
mH2O = 6,48
v = m/d
vetanol = 84,6/0,8063 = 104,92 mL
104,92 mL de etanol → 95%
X → 100%
X= 110,44 mL ~ 110 mL debido a que utilizaremos una pipeta graduada
vH2O = 6,48/1,00 = 6,4 g debido a que utilizaremos una pipeta graduada
% p/v= masas del soluto (g)/ volumen de la solución (mL)
% p/v I2 = (6,5/118) x100= 5,5%
% p/v KI = (2,5 /118) x100= 2,1 %
% p/v etanol = (84,6/118) x100= 71,7%
% p/v H2O = (6,4/118) x100=5,4 %
n=m/PM
n I2 =6,5/127= 0,05 mol
n KI =2,5/166= 0,01 mol
n etanol =84,6/36= 2,35 mol
n H2O =6,48/18= 0,36 mol
X= nsoluto/ntotal
X I2 = 0,05/2.77 =0,02
X KI = 0,01/2,77 =3,61x10-3
X etanol = 2,35/2,77 =0,85
X H2O = 0,36/2,77 =0,13
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