UN NUEVO ESTADO GASEOSO Y LEYES QUE LO RIGEN
Enviado por Stella • 25 de Diciembre de 2018 • 1.295 Palabras (6 Páginas) • 373 Visitas
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Resultados
Tabla 1. Datos y resultados
[pic 2]
Después de la ejecución de la práctica, se dio a entender de que el volumen del gas es proporcional a la cantidad de gramos que se utilice, por lo tanto, si es poca la sustancia química que se utiliza, su volumen va hacer muy poca, al igual que si utilizamos muchos más gramos de KCLO3, el volumen de gas desprendido va hacer mucho mayor, todo varia a la cantidad que utilicemos. En la tabla se ve reflejado de que a la mayoría de grupos fue satisfactoria la práctica, ya que esos son los resultados más próximos a los esperados.
Figura. Montaje de la Práctica
[pic 3]
Cuestionario
7.2 A partir de los datos de la tabla 2. Obtener en Excel gráfico colocando en el eje (X) las moles de O2 obtenidas y en el eje (Y) el volumen de O2.
Figura N°1. Grafica de Volumen de O2 en Lts Vs moles de O2
[pic 4]
7.3 ¿Cuál es el valor de la pendiente y del intercepto, cuál es su significad?
El valor de la pendiente es 24,7x, y el del intercepto es -7x10-17. La pendiente es el grado de inclinación de la recta de la gráfica y el intercepto indica el cambio promedio de la variable.
Conclusión
Finalmente ultimamos con la práctica de laboratorio de estados gaseosos y leyes que lo rigen, de una manera prestigiosa con las normas que se pautaron en la guía de laboratorio, en la cual logramos identificar algunas de las leyes de los gases ideales, que es un gas es hipotéticamente formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas. Con esto se concluye de que el KClO3 y el catalizador MnO2 expuestos al calor, sufre un cambio químico, en el cual queda desprendido el oxígeno, quedando en el tubo el KCl y en la probeta el Oxígeno. Por consecuente si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.
Bibliografía
Libros
Química II. Manual de actividades experimentales para el alumno, p. 56 (en Google Libros)
Bioquímica General, KUCHEL, Philip W. RALSTON, Gregory B.
Pagina
http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml
http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml#ixzz4sWOkCC00
http://www.areaciencias.com/quimica/ley-de-los-gases-ideales.html
http://www.quimicafisica.com/ley-dalton-presiones-parciales.html
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