Velocidad de reaccion.
Enviado por Ensa05 • 25 de Abril de 2018 • 780 Palabras (4 Páginas) • 406 Visitas
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- Mencione como puede seguirse los cambios de concentración que tiene lugar en una reacción
Una vez que hemos obtenido la expresión que nos relaciona la concentración de uno de los reactivos o productos de nuestro sistema con el tiempo (generalmente se toma el compuesto de mayor interés en cada caso), se debe comprobar si los postulados teóricos concuerdan con los resultados experimentales. Para ello se utiliza un reactor de pequeña escala (reactor de laboratorio) con dos requisitos: debe ser isotermo y homogéneo. En este reactor los reactivos evolucionarán con el tiempo transformándose en productos. Nuestra misión será la de medir la variación de la concentración de las diferentes especies con el tiempo. Graficando y comparando los datos experimentales con los teóricos (disponemos de una función teórica que nos relaciona concentración y tiempo)
- Deduzca l ecuación (9) a partir de la reacción (8)
- ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción de primer y una de segundo orden?
- Unidades de K para una reacción de primer orden: v = k·[A] → s-1
- Unidades de K para una reacción de segundo orden: v = k·[A]2 → L/mol·s → L·mol-1·s-1
12 . Mencione algunas aplicaciones de la cinética química
La aplicación de la cinética química se realiza en todas las actividades productivas en las que toma lugar una reacción química; por ejemplo, en la síntesis de productos básicas (ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc.) en la refinación del petróleo y la petroquímica, en la síntesis de productos farmacéuticos, en la industria de los alimentos, en este caso por ejemplo: aplicación de sustancias químicas en los alimentos tales como el enfriamiento, congelación, pasteurización, secado, ahumado, conservación por productos químicos y otros de carácter similares que se les puede aplicar estas sustancias para su conservación y al beneficio humano
DIAGRAMA DE FLUJO:
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