ÁNGULO RODRIGUEZ CAMILO BRIAN; LANZZIANO PEREDA JESSICA; MEDINA MELANIE TATIANA; OSORIO OSORIO MARÍA JOSÉ; PARRA MONTAÑA CAMILO ANDRÉS

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Las muestras que suministro la profesora durante la práctica nos emitió radiación en forma de colores que son los mostrados en la tabla1 luego de haberlos puesto en llama de mayor temperatura, estos colores se dan porque los electrones que están en la parte externa de los átomos presentan una excitación por causa de las altas temperaturas que fue expuesto el compuesto, pero una vez que se retiró de la llama dejo de emitir color y los electrones volvieron a su entado inicial.

La tabla 1 Muestra los colores teóricos, los colores prácticos, la longitud de onda y la formula correspondiente de cada uno de los compuestos que se utilizaron en la práctica. Algunos compuestos dan un resultado diferente entre el color teórico y el color practico, pero hay que tener en cuenta que no se logró conocer si las sustancias estaban ya contaminadas por lo que pudo alterar los resultados.

El color característico que emite cada uno de los compuestos esta relaciona con la longitud de onda de los mismos, este se debe al efecto o radiación electromagnética. En la imagen 1 encuentra los diferentes tipos de ondas que hay, sin embargo resalta las visibles para el ojo humano que es apreciada a través de colores; así que con el color característico de los compuestos se puede determinar cuál es o en que rango se encuentra la longitud de la onda del compuesto que fue calentado.

Tabla 1: Energía radiante en forma de luz de colores

COMPUESTO

FORMULA

COLOR

TEORICO

COLOR PRACTICO

LONGITUD DE ONDA

MAGNESIO METALICO

Mg

BLANCO

BLANCO

400 A 750 nm

CLORURO DE MAGNESIO

MgCL2

NARANJA

INCOLORO

665 nm

CLORURO DE SODIO

NaCL

NARANJA

NARANJA

630 nm

CLORURO DE POTACIO

KCL

MORADO

MORADO

425 nm

SULFATO DE LITIO

Li2SO4

AGUA MARINA FOSFORECENTE

ROJO - FUCCIA

690 nm

CLORURO DE CALCIO

CaCL2

NARANJA

ROJO-NARANJA

620nm

CLORURO DE BARIO

BaSO4

VERDE

NARANJA

575nm

HIERRO

Fe

PLATEADO

AMARILLO-NARANJA

248.3nm

SULFATO DE COBRE

CuSO4

FUCCIA

VERDE

510nm

Imagen 1: Espectro electromagnético (3)[pic 1]

CONCLUSION

Con el trabajo realizado se puede concluir que la llama de un mechero tiene varias temperaturas y que presenta dos combustiones que se distinguen por el color que adquiere la misma, según la cantidad de oxigeno que halla.

También que la radiación emitida en luz de colores se debe a la excitación de los átomos y que los colores ayudan a determinar la longitud de la onda.

REFERENCIAS

- https://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen

- http://es.thefreedictionary.com/holl%C3%ADn

- https://edbar01.wordpress.com/segundo-corte/espectro-electromagnetico/