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Determinación del peso molecular por el método de Dumas y Meyer

Enviado por   •  16 de Mayo de 2018  •  Informes  •  1.210 Palabras (5 Páginas)  •  294 Visitas

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LABORATORIO N° 1 – Determinación del peso molecular por el método de Dumas y Meyer.[pic 1]

Mora Ortiz Ánderson

Monsalve Moreno Daniel

Instituto de Biología, Laboratorio de Fisicoquímica

 Docente: Ingrid Dayana Soto

OBJETIVOS

  • Determinar el peso de un vapor condensable utilizando los diferentes métodos experimentales de Dumas y Victor Meyer.
  • Probar el comportamiento ideal del gas de muestra condensado, utilizando para el cálculo de sus propiedades la ley de estados ideales
  • Cuantificar el valor de los métodos utilizados comparando datos experimentales y teóricos.

INTRODUCCIÓN

La determinación del peso molecular de un gas precisa cuatro datos: la masa de sustancia contenida en el volumen gaseoso, el volumen, la presión y la temperatura. Como la presión y la temperatura son fácilmente medibles, basta con determinar la masa de sustancia contenida en un volumen conocido (método de Dumas) o el volumen de gas producido por un peso dado de sustancia (método de Víctor Meyer). (Determinación de pesos moleculares, 2012)

Jean Baptiste André Dumas demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos, especialmente de gases y líquidos con bajos puntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal: PV=nRT.

El  método de Meyer Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente. (Determinación de la masa molar de un líquido volátil, 2018)

DATOS

W1(g)

W1(g)

T(K)

Vb(L)

Experimento 1

104,4194 ± 0,0001

104,7790 ± 0,0001

359,95

0,222 ± 0,001

Experimento 2

104,4194 ± 0,0001

104,8322 ± 0,0001

360,65

0,222 ± 0,001

Tabla 1. Método de Dumas

T (K)

P (atm)

V (L)

Experimento 1

299,15

0,845

0,061 ± 0,0001

Experimento 2

299,15

0,845

0,059 ± 0,001

Tabla 2. Método de Víctor Meyer

MODELO DE CÁLCULO

Método de Dumas.

  • Densidad del aire

[pic 2]

Donde P: presión atmosférica en el laboratorio

        M: masa molar del aire

        R: constante de los gases

        T: temperatura en el laboratorio

[pic 3]

  • Peso del aire contenido en el bulbo

[pic 4]

Donde V: volumen del bulbo

[pic 5]

  • Peso del compuesto problema contenido en el bulbo

[pic 6]

Donde : Peso aparente del bulbo y el vapor contenido[pic 7]

            : Peso aparente del bulbo y el aire contenido[pic 8]

 : Peso del compuesto problema contenido en el bulbo[pic 9]

[pic 10]

  • Densidad del vapor

[pic 11]

Donde m: Peso del compuesto problema contenido en el bulbo

        V: volumen del bulbo

[pic 12]

  • Peso molecular del vapor en cada experimento

[pic 13]

[pic 14]

  • Peso molecular promedio del compuesto

[pic 15]

Donde  son la masa molecular hallada en el experimento 1 y  2 respectivamente.[pic 16]

[pic 17]

  •  Porcentaje de error, peso molecular del ciclohexano.

[pic 18]

Método de Víctor Meyer

  • Masa de muestra en la ampolleta

[pic 19]

Donde  son peso de la ampolleta con el líquido problema y el peso de la ampolleta vacía, respectivamente. [pic 20]

[pic 21]

  • Volumen del vapor

[pic 22]

Donde  son el volumen final e inicial de aire. [pic 23]

[pic 24]

  • Densidad del vapor

   ……    =13.30[pic 25][pic 26]

  • Peso molecular de la muestra en cada experimento

[pic 27]

 [pic 28]

  •       Porcentaje de error, peso molecular del ciclohexano

[pic 29]

[pic 30]

RESULTADOS

Wa(g)

Wv(g)

M(g/mol)

Experimento 1

222 ± 0,1

0,5816 ± 0,0001

91.60  ± 0,01

M promedio

Experimento 2

222 ± 0,1

0,6348 ± 0,0001

100.19  ± 0,01

95.89 ± 0,01

Porcentaje de error peso molecular del ciclohexano

13.92%

Tabla 3. Método de Dumas

Wv(g)

ᵨ (g/L)

M(g/mol)

Experimento 1

0,5574 ± 0,0001

13,30 ± 0,01

0.6788 ± 0,01

M promedio

Experimento 2

0,5563 ± 0,0001

13.58 ± 0,01

0.6898 ± 0,01

0.0055 ± 0,01

Porcentaje de error peso molecular del ciclohexano

4,58%

Tabla 4. Método de Víctor Meyer

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