Conceptos básicos ácidos y bases
Enviado por Felipe Antonio Toro Barra • 16 de Abril de 2021 • Trabajo • 2.281 Palabras (10 Páginas) • 506 Visitas
Acidos y Bases
Ácidos
Según la teoría de Arrhenius es:
Una sustancia eléctricamente neutra
Que en disolución acuosa
Se disocia con la formación de protones (H+)
Pero tiene limitaciones
No todos los ácidos son eléctricamente neutros
Amonio (NH4+)
No todos los ácidos tienen H+ para liberar
Trifluoruro de Boro (BF3)
Se limita a soluciones acuosas
Por ejemplo no sirve para disoluciones en alcohol
Según la teoría de Brønsted-Lowry son:
Cualquier especie química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia.
Se clasifican según su fuerza en
Fuertes
Son aquellos que se disocian completamente
Provocando que la concentración de los productos sea igual a la de los reactivos.
Cumpliéndose lo siguiente
Representación disociación acido fuerte vs ácido débil
Débiles
En una disolución acuosa no se disocian completamente, si no que parcialmente.
Esto significa que la concentración de los productos va a ser distinta a la de los
reactivos.
Y para sacar la concentración de las distintas especies en equilibrio se ocupa la
formula:
Bases
Según la teoría de Arrhenius es:
Una sustancia eléctricamente neutra
Que en disolución acuosa
Se disocia con la formación de Iones hidroxilo (OH-)
Pero tiene limitaciones
No todos las bases son eléctricamente neutras
Ion acetato (CH3COO-)
No todas las bases tienen OH-
Amoníaco (NH3)
Se limita a soluciones acuosas
Por ejemplo no sirve para disoluciones en alcohol
Según la teoría de Brønsted-Lowry son:
Cualquier especie química capaz de aceptar protones (H+) de otra sustancia.
Se clasifican según su fuerza en
Fuertes
Son aquellos que se disocian completamente
Provocando que la concentración de los productos sea igual a la de los reactivos.
Cumpliendose lo siguiente:
Representación disociación base fuerte vs base débil
Débiles
En una disolución acuosa no se disocian completamente, si no que parcialmente.
Esto significa que la concentración de los productos va a ser distinta a la de los
reactivos.
Y para sacar la concentración de las distintas especies en equilibrio se ocupa la
formula:
Pares conjugados
Vienen de la teoría de Brønsted-Lowry
Esta decía que
Un ácido es
Cualquier especie capaz de donar un protón, H+
Si es un ácido debel
Ocurre un equilibrio químico
Y se forma una base conjugada
Es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón.
Explicación: HCl (ácido) se disocia en H+ y Cl-, luego Cl- actúa como base, ya
que recibe un H+ de HH4+ (HCl / Cl- son pares conjugados). NH3 (base) recibe un
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