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Conceptos básicos ácidos y bases

Enviado por   •  16 de Abril de 2021  •  Trabajos  •  2.281 Palabras (10 Páginas)  •  21 Visitas

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Acidos y Bases

Ácidos

Según la teoría de Arrhenius es:

Una sustancia eléctricamente neutra

Que en disolución acuosa

Se disocia con la formación de protones (H+)

Pero tiene limitaciones

No todos los ácidos son eléctricamente neutros

Amonio (NH4+)

No todos los ácidos tienen H+ para liberar

Trifluoruro de Boro (BF3)

Se limita a soluciones acuosas

Por ejemplo no sirve para disoluciones en alcohol

Según la teoría de Brønsted-Lowry son:

Cualquier especie química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia.

Se clasifican según su fuerza en

Fuertes

Son aquellos que se disocian completamente

Provocando que la concentración de los productos sea igual a la de los reactivos.

Cumpliéndose lo siguiente

Representación disociación acido fuerte vs ácido débil

Débiles

En una disolución acuosa no se disocian completamente, si no que parcialmente.

Esto significa que la concentración de los productos va a ser distinta a la de los

reactivos.

Y para sacar la concentración de las distintas especies en equilibrio se ocupa la

formula:

Bases

Según la teoría de Arrhenius es:

Una sustancia eléctricamente neutra

Que en disolución acuosa

Se disocia con la formación de Iones hidroxilo (OH-)

Pero tiene limitaciones

No todos las bases son eléctricamente neutras

Ion acetato (CH3COO-)

No todas las bases tienen OH-

Amoníaco (NH3)

Se limita a soluciones acuosas

Por ejemplo no sirve para disoluciones en alcohol

Según la teoría de Brønsted-Lowry son:

Cualquier especie química capaz de aceptar protones (H+) de otra sustancia.

Se clasifican según su fuerza en

Fuertes

Son aquellos que se disocian completamente

Provocando que la concentración de los productos sea igual a la de los reactivos.

Cumpliendose lo siguiente:

Representación disociación base fuerte vs base débil

Débiles

En una disolución acuosa no se disocian completamente, si no que parcialmente.

Esto significa que la concentración de los productos va a ser distinta a la de los

reactivos.

Y para sacar la concentración de las distintas especies en equilibrio se ocupa la

formula:

Pares conjugados

Vienen de la teoría de Brønsted-Lowry

Esta decía que

Un ácido es

Cualquier especie capaz de donar un protón, H+

Si es un ácido debel

Ocurre un equilibrio químico

Y se forma una base conjugada

Es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón.

Explicación: HCl (ácido) se disocia en H+ y Cl-, luego Cl- actúa como base, ya

que recibe un H+ de HH4+ (HCl / Cl- son pares conjugados). NH3 (base) recibe un

...

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