Descripción del átomo

Descripción del átomo.

Luisa Fernanda Suarez Gomez / 1193404924

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Definición construida a lo largo de la clase: Los átomos son interacciones entre núcleo y densidades electrónicas. Su tamaño varía dependiendo de su masa atómica; los átomos pueden entrelazarse con otros átomos debido a la presencia de energías de atracción entre núcleo y electrones y energías de repulsión entre electrones además de otras energías. Tiene una densidad electrónica que se representa con la configuración electrónica, dicha configuración contiene niveles de energía donde están ubicados los electrones con sus respectivos orbitales atómicos.

El átomo está conformado por un núcleo donde se encuentran partículas de carga positivas denominadas protones y partículas de carga neutra denominadas neutrones; a su alrededor se encuentran orbitando como una nube partículas de carga negativa llamadas electrones.

El electrón es una partícula de carga negativa, tienen una masa de 9,11 x 10-31 [Kg]. Se encuentra alrededor del núcleo de átomo, esta región es también llamada nube de electrones. El electrón es de naturaleza dual ya que se comporta como onda y como partícula; también presenta interacciones eléctricas de atracción con los protones (carga positiva) y de repulsión con otros electrones.

El protón es una partícula de carga positiva, tiene una masa de 1,673 x 10-27 [Kg]. Se encuentra en el núcleo del átomo junto a los neutrones. Desde antes de que llamaran protón a las cargas positivas ya se tenía idea de estas cargas ya que se dice que el átomo es eléctricamente neutro, por lo tanto si ya se tenía establecido la existencia del electrón, por necesidad debía haber una carga que contrarrestara la energía negativa que este tiene y fue llamada protón.

El neutrón es una partícula con carga neutra, tiene una masa de 1,696 x 10-27 [Kg]. Se encuentra ubicado en el núcleo del átomo junto con los protones donde actúa como una estabilizador para que los electrones que están alrededor de átomo debido a las fuerzas eléctricas de atracción con los protones no se acumulen en el núcleo. Fue descubierto en 1932 por James Chadwick quien mediante un experimento donde bombardeo una lámina de berilio con partículas  de alta energía que tuvo como resultado partículas masivas que carecían de carga eléctrica, por lo tanto Chadwick las nombro neutrones.[pic 1]

[pic 2][pic 3]

Imagen 1. Átomo de boro.                 (a)                                                                      (b)

En la imagen 1 podemos observar la representación del átomo de boro 5B en su estado basal mediante el modelo cuántico (a) y mediante el modelo electromagnético de Bohr (b).

Los átomos pueden tener transformaciones tales como:

Ionización y entalpia molar de ionización: Cuando la sustancia esta atomizada, es decir, la molécula mononuclear esta en estado gaseoso presentan interacciones eléctricas de atracción entre núcleo y electrones y eléctricas de repulsión entre los mismos electrones, estando los electrones en movimiento con respecto al núcleo. En ciertas condiciones de mayor energía, es posible que alguna interacción núcleo-electrón sea debilitada y destruida en la molécula, por ende, el electrón o electrones son emitidos al exterior de la interacción entre núcleo y electrones, teniendo como resultado electrones libres. En la ionización se forman una molécula mononuclear ionizada, un ion con una carga positiva (catión) y electrones libres.

Se determina energía de ionización o potencial de ionización a la energía requerida para transformar una vez el mol de sustancia atomizada (un mol de moléculas mononucleares) en una vez el mol de átomos ionizados y una mol de electrones libres.

Ejemplo:

[pic 4]

Atomización y entalpia molar de atomización: Se denomina atomización al proceso mediante el cual la sustancia simple en el contexto del ambiente usual de temperatura y presión interactúa con una cantidad definida de energía para ser transformada en la sustancia atomizada. Transforma las moléculas polinucleares en moléculas mononucleares o átomos que la constituyen rompiendo los enlaces de las moléculas polinucleares.

La energía requerida, por mol de átomos producidos, cuando se transforma la sustancia simple en el contexto del ambiente a la forma atomizada, recibe el nombre de energía de atomización o entalpía molar de atomización ∆Hatom. Es decir, la energía requerida para atomizar (romper enlaces químicos) y producir 1 mol de átomos.

Ejemplo:  
[pic 5]

Energía de afinidad electrónica: La afinidad electrónica (AE) es una característica relacionada con la energía implicada en el proceso de captar electrones por la sustancia simple atomizada. electrones. Al contrario de la ionización, el proceso de afinidad electrónica crea nuevas interacciones núcleo-electrón. Crear nuevas interacciones implica emisión de energía, por lo cual este es un proceso generalmente exotérmico.