Laboratorio Preparación de disoluciones

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Preparación de disoluciones

                       Autores: Valentina Fuentes

          Catalina González

                                                                   S4; G2

                                                                         Docentes: Mayama Francia

                                                                                           Marcela Saavedra

Introducción

Una mezcla homogénea está formada por dos o más componentes los cuales son indistinguibles entre sí.

Objetivo

Preparar disoluciones y ver sus reacciones de cada reactivo

Parte experimental

Experimento 1: Para preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M primero se debe calcular la cantidad de soluto necesario que son 1 g de NaOH, luego en una balanza electrónica masar con la ayuda de un vaso precipitado  de 100 mL (previamente rotulado) 0.1 g de NaOH, luego con una probeta medir 80 mL  de solvente (agua) e ir vertiendo en el vaso precipitado de a poco para homogeneizar con la ayuda de una bagueta y verterlo en un matraz aforado de 250 mL  de a poco  e ir enjuagando con más solvente para que no queden residuos en el vaso precipitado, añadir solvente hasta 1 cm antes de la línea de aforo y luego con la ayuda de una pipeta parcial agregar lentamente el solvente hasta la línea de aforo del matraz aforado y taparlo.

Experimento 2: Para preparar 100 mL de solución de HCl  0.1 M a partir de una solución de HCl al 37 % m/m, se debe calcular cuántos moles son correspondientes a los 37 % m/m que son   12.9 M y a partir de ellos se aplica la fórmula de la dilución para obtener el volumen 1 que son 0.8 mL, ya con esto preparado  

Experimento 3: Para preparar una solución acuosa de glucosa a una concentración de 0.2 molal y 100 gramos de agua primero se debe calcular

Resultados

En los experimentos 1, 2 y 3 las mezclas resultaron homogéneas (soluto y solvente indistinguibles) con tonalidad transparente, ver anexos (imagen 1, 2 y 3).

Discusión

Experimento 1: Resulto una mezcla homogénea debido a que el NaOH es una base fuerte y al reaccionar con el agua (pH neutro)  transfiere un protón formando un ion hidróxido el cual  hace del hidróxido de sodio una base fuerte que reacciona con los ácidos para formar agua y las sales correspondientes (Díaz R. Hidróxido de Sodio: Propiedades, Riesgos y Usos).

Experimento 2: Resulto una mezcla homogénea debido a que el HCl es uno de los 7 ácidos inorgánicos solubles en agua. El HCl (pH acido) es un ácido fuerte en agua (pH neutro) porque al ser monoprotico transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio (Gutierrez J. La escala de pH y fuerzas de ácidos y bases).