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Quimica analitica

Enviado por   •  25 de Abril de 2020  •  Exámen  •  492 Palabras (2 Páginas)  •  529 Visitas

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ANEXO SERIE 2 DE PROBLEMAS

PM NaOH : 40    PM Na2CO3 : 106     PM NaHCO3 : 84

1) Se pesa 2,0200 g de una muestra alcalina, se disuelve en agua y se titula conHCl 1N f 1,18.Se gasta  31,2 ml del ácido en presencia de fenolftaleína pero nada en presencia del indicador Tashiro. Cuales son las especies presentes y en que porcentaje se encuentran?  R: 72,9% de NaOH

2) Cuanto ml de una solución de NaOH 0,1N f 1,096 son necesarios para neutralizar 26,42 ml de HCl 0,0537 M?  R: 12,94 ml

3) Un matraz aforado de 500 ml contiene 150 ml de H2SO4 0,2N Se completa hasta el enrase con una solución más concentrada del mismo ácido  de manera que la normalidad final es 0,3N. Cual es la normalidad del ácido agregado?  R: 0,3428N

4) Una muestra de  1,200 g de una mezcla alcalina se disuelve en agua y se titula con HCl 0,5N f: 1.000. En presencia de fenolftaleína se gasta 42,2 ml del ácido y en presencia de Tashiro 5,9 ml. Cuales son los componentes de la mezcla y en que porcentaje se encuentran? R: NaOH 60,5% Na2CO3 26%

5) Se determinó la pureza de una muestra de carbonato de amonio según la técnica del Codex Alimentarius. Para ello se pesó1,1322g de la muestra, se agregó 25 ml de H2SO4 1N f:1,1200.Luego se tituló el exceso de ácido con 8,8ml de NaOH 1N f:1,080.Expresar el resultado en % de NH3 y en % de (NH4)2CO3. R: 27,4% de NH3, 77,37% de (NH4)2CO3.

6) Para valorar una muestra de Na2CO3 se pesó 4,931 g , se disolvió en agua destilada.Se agregó un exceso medido de 50,0 ml de H2SO4 1N f: 0,960. Una vez completada la reacción, se tituló el exceso de ácido con 47,1 ml de KOH 0,5N f: 1,040. Calcular el % m/m de la sal R: 25,27%

7) Una muestra de K2CO3 puro se calcina hasta que se desprende todo el CO2 como producto de la descomposición de la sal. Si la pérdida de peso  es de 955,4 mg, cual era el peso de la muestra? R: 2,996 g

8) Calcular la molaridad de una solución de1250 ppm de Na2SO4  R: 0,009M

9) En el TP de laboratorio se valoró una solución de HCl 0,1N con 132,5 mg de Na2CO3 (droga patrón primario). Se gastó 22,5 ml del ácido. Cual es el factor de esa solución? R: 1,11

10) Se disuelven 10,000g de BaCl2. 2H2O en 90 ml de agua. Calcular el porcentaje de la sal en la solución. R:8,5%

11) se tiene una solución de10g de NaCl en 250g de solución. Expresar la concentración en % y ppm m/m

12) Se requiere 29,7 ml de una solución 0,01963M de Ba(OH)2 para neutralizar50,0 ml de HCl. Calcular la molaridad del ácido R: 0,0233M

13) Se desea preparar 1L de una solución de 200ppm de Ca. Cual es el peso de CaCO3 requerido?R: 500mg de la sal

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