TALLER 1: pH Y BUFFERS

TALLER 1: pH Y BUFFERS

1. Una solución se prepara añadiendo ácido acético 0,01M y etilamina 0,01M a una cantidad de agua, para posteriormente ajustar el pH a 7,4. ¿Cuál es la proporción de acetato a ácido acético?

¿Cuál es la proporción de etilamina a eón etilamonio?

1. 100mL de una solución de ácido clorhídrico a pH 5,0 se diluye a 1L. ¿Cuál es el pH de la solución diluida?

1. Un ácido que tiene un pKa de 8,0 está presente en una solución que tiene un pH de 6,0. ¿Cuál es la proporción de la forma prolongada (HA) con respecto a la desprotonada (A-) del ácido?

1. Cuáles son las concentraciones de H2PO4- y HPO42- a:

1. pH 7,0
2. pH 7,5
3. pH 8,0

1. Cúal es el pH de una solución que contiene 0,12 mol/L de NH4Cl y 0,03 mol/L de NaOH (pKa del NH4+/NH3 es 9,25)?

1. A 100 mL de una solución 1,0M de un compuesto con pKa  de 7,4  a pH 8,0 se le añaden 30 mL de  HCL 1,0 M. Cuál es el pH de la solución resultante?

1. Un compuesto desconocido, X, probablemente tiene un grupo carboxilo con un pKa de 2,0 y otro grupo ionizable con un pKa entre 5 y 8. Cuando se añaden 75 mL de NaOH 0,1M a 100 mL de una solución 0,1 M del compuesto X a pH 2,0, el pH aumenta a 6,72. Calcule el pKa del grupo ionizable de X.

1. Identifique cuál es el ácido y la base conjugada en cada una de las siguientes parejas de sustancias:

1. ¿Cuál es la proporción de TRIS/TRIS-H+ en un buffer TRIS a pH 8,7? (Investigue cuál es el pKa del TRIS)

1. Defina qué es capacidad buffer. ¿Cómo difieren los siguientes buffers en capacidad buffer? ¿Cómo difieren en pH?

1. 0,01M Na2HPO4 y 0,01M NaH2PO4
2. 0,10M Na2HPO4 y 0,10M NaH2PO4
3. 1,0M Na2HPO4 y 1,0M NaH2PO4

1. El ácido cítrico es un ácido tricarboxílico importante intermediario en el  metabolismo,  que  lo  podemos representar como H3A. Las reacciones de disociación son:

H3A = H2A- + H+ pK1= 3,13 H2A- = HA2- + H+ pK2= 4,76 HA2-= A3-+ H+ pK3= 6,40

Si la concentración del ácido y sus formas aniónicas es 0,02M, ¿cuáles son las concentraciones individuales de H3A, H2A-, HA2- y A3- a pH 5,2?

1. Calcule el pH de una solución preparada al diluir 3,0 mL de HCl 2,5M a un volumen final de 100mL

1. El pH de 100  mL de una solución 1,0M  de ácido acético es de 2,93. Cuando se añaden 0,10 mol      de acetato de sodio, cuál es el pH de la nueva solución?

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