Ácidos fuertes
Enviado por carlosyanqui movil • 27 de Mayo de 2023 • Apuntes • 409 Palabras (2 Páginas) • 136 Visitas
UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE-LATACUNGA[pic 1][pic 2]
MECATRÓNICA | QUÍMICA |
FECHA : Junio, 18 de2022 | NRC: 5216 |
ALUMNOS: Daniela López-Ricardo Media- Edwin Chancusi | PROFESORA: ING. Erika Vanessa Moya Castillo |
TEMA: ÁCIDOS FUERTES |
¿QUÉ ES UN ÁCIDO FUERTE?
Un ácido es considerado de tipo fuerte cuando se ioniza completamente, es decir, en el proceso de ionización se transforman completamente en cationes o iones positivos y en aniones o iones negativos.
¿CUÁLES SON LOS 7 ÁCIDOS FUERTES?
Los ácidos más comunes como se han definido anteriormente; son:
Ácido clorhídrico | HCl |
Ácido sulfúrico | H2SO4 |
Ácido nítrico | HNO3 |
Ácido bromhídrico | HBr |
Ácido perclórico | HClO4 |
Ácido yodhídrico | HI |
Ácido p-toluenosulfónico | CH3C6H4SO3H |
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS FUERTES
- Tiene una ionización elevada.
- Posee cationes y aniones en la misma concentración.
- Su pH es bajo, siendo comprendido entre 0 y 1.
- Son solubles en agua.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS FUERTES
Disociación.- Un ácido fuerte se disocia o ioniza en un 100% en solución acuosa, aceptando un par de electrones.
La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es:
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)
Por ejemplo,
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
pH.- El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:
pH = - log [H3O+]
Por ejemplo:
- Una solución de HCl 0.1 M tiene un pH de 1.
Esto se puede demostrar mediante el uso de la formula
pH = – log [H+]
Se puede calcular el pH de una solución de HCl 0.1 M, aplicando entonces
pH = -log(0.1)
Obteniéndose un pH de 1 para la solución de HCl 0.1 M.
pKa.- Se trata de una medida de acidez, calculada mediante el logaritmo negativo (-log) de la constante de disociación ácida Ka. (Si tiene Ka es un ácido débil caso contrario es ácido fuerte.)
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