En la práctica, para la separación de cationes en grupos se recalcó la obtención de la precipitación total o completa de un grupo.

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la práctica, para la separación de cationes en grupos se recalcó la obtención de la precipitación total o completa de un grupo.

Explique con toda claridad ¿Cómo se logra eso?

• El reactivo precipitante debe ser elegido de manera tal que el precipitado sea lo suficientemente insoluble para que la cantidad que quede en disolución sea despreciable en relación al total.

• Los otros constituyentes presentes en la disolución no deben ser precipitados por el reactivo precipitante ni impedir la precipitación del constituyente buscado.

• El precipitado no debe quedar contaminado con las sustancias solubles que hay en disolución

Se comprueba que la precipitación fue completa adicionando un poco de reactivo y observando si se produce algo de precipitado; incluso una ligera turbidez indica formación de algo más de fase sólida.

Si por apuro o descuido no se consigue lo anterior ¿Afecta esto, en la marcha química? ¿Por qué?

Si no se llegara a precipitar totalmente, en este caso los cationes de un determinado grupo, en la solución que quedá habrá cationes del grupo del cuál no se quiere que esté presente y cuando se realice la siguiente precipitación nos afectará en nuestro resultados con lo cuales se tiene que comparar teóricamente.

¿Bajo qué forma (componentes químicos) precipita cada grupo?

-Los cationes del grupo I precipitan como cloruros.

- Los cationes del grupo II precipitan como sulfuros.

- Los cationes del grupo III precipitan como sulfuros alcalinos.

- Los cationes del grupo IV precipitan como carbonatos.

- Los cationes del grupo V quedó en solución no se realizó la precipitación.

¿En qué medio (ácido o básico), se obtiene la separación de cada grupo?

-Grupo I: medio ácido.

- Grupo II: medio acido.

- Grupo III: medio alcalino.

- Grupo IV : medio básico.

Indique brevemente y con toda claridad ¿Cómo se separa el 3er grupo de cationes, de la muestra recibida?

Para separar el tercer grupo de cationes ya tenemos nuestra solución de la cual antes se realizó el filtrado para separar el grupo II de la solución que contiene los cationes del grupo III al V.

La muestra recibida contiene cationes K^+, 〖Hg〗^(+2), 〖〖NH〗_4〗^+, potasio, magnesio y amonio. ¿Cómo se determina su presencia?

Para K+

La prueba a la llama en soluciones de potasio producen una coloración violeta características, esta coloración no se mantiene por mucho tiempo. La presencia de pequeñas cantidades de sodio pueden ocultar esta coloración.

Para NH4+

El ión amonio en la solución puede ser fácilmente reconocido añadiendo a esta unas gotas de NaOH , luego la solución se calienta en baño maria y cuidadosamente se va a percibir el olor típico del amoniaco desprendido según la siguente reacción:

NH_4^++NaOH ↔ 〖NH〗_(3 (g))+H_2 O+〖Na〗^+

Si se coloca un trozo de papel tornasol en el tubo de ensayo que contiene la solución podremos observar cómo el papel cambia de azul al entrar en contacto con los vapores de amoníaco desprendido.

Para Mg^(2+)

Para la identificación de este ion se hace uso de la prioridad que posee el Mg(OH)_2 de absorber ciertos compuestos orgánicos y formar precipitados de colores característicos. Particularmente se emplea para este fin el 8-quinolinol (oxina) y el p-nitrobencenoazoresornisol (magnesón). Ambos forman con el Hidróxido de magnesio un precipitado color intenso.

Para separar el 2do y 3er grupo se debería usar el H_2 S, el sulfuro de hidrógeno, es tóxico y mal oliente, el cual se obtiene en el aparato de Kipp. Dibuje el aparato y explique cómo funciona.