Identificacion de cationes grupo I, II, III y IV

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Cd (NO3)2 + H2 S → CdS + 2HNO3 2Bi (NO3)3 + 3H2 S → Bi2 S3 + 6 HNO3

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3 Bi (NO3)3 + 3NaOH → Bi (OH)3 + 3NaNO3

Cd(NO3)2 + 2NH4 OH → Cd(OH)2 + 2NH4 NO3 2Bi (NO3)3 + 3K2 Cr2 O7 → Bi2(Cr2 O7) + 6KNO3

2Cd + K4[Fe (CN)6] → Cd2 [Fe (CN)6] + 4KNO3 2Bi + 3(Cr2 O7) → Bi2(Cr2 O7)3

Arsenio, As Antimonio, Sb

As2 O3 + H2 S → As2 S3 + 3H2 O 2SbCl3 + 3 H2 S → Sb2 S3 + 6HCl

As2 S3 + 6NaOH → Na3 (AsO3 ) + Na(AsS3 ) + 3H2 O 2SbCl3 + 6NH4 OH → Sb2 O3 + 3H2 O + 6NH4 Cl

Estaño, Sn

SnCl2 + H2 S → SnS + HCl

SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2 + 2NaCl

SnCl2 + 2NH4 OH → Sn (OH)2 + 2NH4 Cl

GRUPO III

III-A

Hierro, Fe Aluminio, Al

Fe + 2HCl FeCl2 + H2Fe H2SO4 2Al + 4H2SO4

FeSO4 + H22Fe +6H2SO4 Al2 (SO4)3 +SO2 + 2H2O2Al + 6HCl

Fe2 (SO4)3 + 6H2O + 3SO24Fe + 10HNO3 2AlCl2 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O

4Fe (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OFe + 4HNO3 2NaAlO2 + 3H2

Fe (NO3)3 + NO + 2H2O4Fe + 10HNO3

4Fe (NO3)2 + N2O + 5H2O

Cromo, Cr

El cromo es un metal blanco, cristalino, es poco dúctil y maleable. El metal es soluble en ácido clorhídrico produciendo un cloruro cromoso, CrCl2, azul en ausencia de aire, pues si no se forma el cloruro crómico, CrCl3, se desprende hidrógeno.

El ácido sulfúrico diluido reacciona en forma similar formando sulfato cromoso, CrSO4, en ausencia de aire y sulfato crómico, Cr2(SO4)3, en presencia del aire. El ácido sulfúrico concentrado y el nítrico concentrado o diluido motivan la pasividad del metal.

III-B

Manganeso, Mn Zinc, Zn

Mn + 2HCl MnCl2 + Mn Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mn2O2 + 8HCl 3MnCl2 + Cl2 + 4H2O 4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2 + N2O + 5H2O

2MnO3 + 4H2SO4 4MnSO4 + O2 + 4H2O 3Zn + 8HNO3 3Zn (NO3)2 + 2NO + 4H2O

2Mn3O4 + 6H2SO4 6MnSO4 + O2 + 4H2O Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O

2MnO2 + 2H2SO4 2MnSO4 + O2 + 2H2O Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2

Cobalto, Co Níquel, Ni

Co2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O Ni2O3 + 6HCl 2NiCl2 + 3H2O + Cl2

Co3O4 + 8HCl 3CoCl2 + Cl2 + 4H2O

GRUPO IV

Calcio, Ca Bario, Ba

CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2 NH4Cl BaCl2+H2So4BaSo4+2HCl

COLOR: Blanco lechoso COLOR: Blanco transparente

Estroncio, SrSrCl2 +H2SO4 2 HCl + SrSO4

- Resultados:

El procedimiento analítico que utilizamos en la presente practica para la primera experiencia permite la confirmación de la existencia de los siguientes cationes: Pb2+, Cd2+, Cr3+, Al3+, Zn2+ y Ba2+ en las diferentes soluciones, la observación cuidadosa de los colores del precipitado formado, tomando en cuenta la coloración adquirida por las mismas nos proporciona una información definitiva sobre la presencia o ausencia de ciertos iones.

- Conclusión

Esta práctica tiene como finalidad la adquisición de conocimientos referente a equilibrio químico de soluciones iónicas, determinación de la presencia y la separación de sus respectivos iones.

Si las soluciones no dan precipitados puede afirmarse que los iones de todos los grupos en general están ausentes. Si se forma un precipitado blanco, queda demostrada la presencia de aluminio; un precipitado de color verde indica hierro o cromo y un precipitado rojo pardo indica hierro.

También es importante recordar que los recipientes a utilizar en este caso en la práctica los tubos de ensayo deben estar completamente limpios para evitar equivocaciones que a la larga pueden repercutir en conclusiones equivocadas.