IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS .

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ROH + KMnO4 ⎯⎯→ RCHO + MnO2

ROH + KMnO4 ⎯⎯→ RCHOH + MnO2

RROH + KMnO4⎯⎯→ RCO + MnO2

Reacción con cloruro de acetilo

Reaccionan vigorosamente con cloruro de acetilo, formando un Ester y desprendiendo HCl que puede detectarse con papel indicador.

ROH + CH3COCl ⎯⎯→ R-OOCH3 + HCl

Prueba del acetato

Reacciona para oxidar el alcohol en un Ester, a esto se debe el olor característico con el que queda. Este queda en un medio con agua debido al hidrogeno del grupo hidrixilo en el alcohol

ROH + RC3H8COO ⎯⎯→ RCOOR + H2O

Ensayo del salicilato

Reacciona para oxidar el alcohol en un Ester, a esto se debe el olor característico con el que queda. Este queda en un medio con agua debido al hidrogeno del grupo hidroxilo en el alcohol

ROH + RC3H8COO ⎯⎯→ RCOOR + H2O

- Aldehídos y Cetonas

Ensayo de Brady

Los compuestos carbonílicos saturados producen un color amarillo, los insaturados dan color naranja y los aldehídos o cetonas aromáticos forman un color rojo. Estos compuestos se identificarán mediante el denominado test de Brady, basado en la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas tras la reacción de los compuestos carbonílicos con la 2,4-dinitrofenilhidrazina (DNPH).

RRCO + C6H6N4O4 ⎯⎯→ C6H3(NO2)2NHNCRR' + H2O

Combinación bisulfítica

Los aldehídos reaccionan con el NaHSO3 formando un sólido cristalino llamado combinación bisulfítica. Esta reacción es importante porque permite conservar inalterados a los aldehídos (evita resinificación, oxidación, etc.). La combinación es fácilmente hidrolizable por H+ y HO- restituyéndose así el aldehído.

RRO + NaHSO3 ⎯⎯→ RROHSO3Na

Ensayo de Tollens

El nitrato diamin plata reacciona con el aldehído, éste se oxida a ácido y la plata se reduce a Ag metálica (espejo de plata).

2 Ag (NH3)2NO3 + RCOH + 3H2O ⎯⎯→ RCOOH + 2 Ag + 2NO3NH4 + 2NH4OH

Ensayo de Fehling

El cuprotartrato de Na y K reacciona con el aldehído, éste se oxida a ácido y el Cu (II) se reduce a óxido de Cu (I) que se visualiza como un precipitado rojo ladrillo.

[COOK (CHO)2 COONa]Cu + RCOH + 2H2O ⎯⎯→ COOK (CHO)2 COONa + RCOOH + Cu2O

Ensayo de yodoformo

El grupo metilo de una cetona se yoda totalmente (en varias etapas) hasta la formación de un sólido amarillo, el yodoformo (R-I3).

RCOR + 3I2 + 3KOH RCOK + CHI3 + 3H2O

- Fenoles

Prueba de cloruro férrico (FeCl3)

La reacción consiste en agregar cloruro de hierro (III) a una solución de fenol, el resultado obtenido es una variación de color de azul a negro debido a la alta concentración de los reactivos. Esta respuesta se debe al ataque producido por el Ion cloruro al hidrogeno del grupo hidroxilo provocando una ruptura de enlace y la unión del grupo fenóxido al hierro (formación de complejo), considerando que las disoluciones de fenoles presentan coloración, también se estima una reacción de oxidación del fenol llamada Quinona las cuales son coloreadas.

[pic 1]

En esta reacción el Fenol se une al grupo fenóxido. Los iones fenóxido son aún más reactivos que los fenoles hacia la sustitución aromática electrófilo, ya que tienen una carga negativa reaccionan con electrófilos (en este caso Fe) para formar complejos.

- Aminas

Prueba con el Ion cobre:

Las aminas dan una coloración verde-azul o un precipitado cuando se añaden a una solución de sulfato de cobre acuoso.

El compuesto formado con agua y la muestra al reaccionar con el sulfato de cobre intensifico el color a azul mostrando una prueba positiva para las aminas utilizadas, puesto que las aminas son solubles en agua, forman complejos con el ion cúprico, haciendo que el color se intensifique.

Ensayo de lignina:

Esta prueba está basada en la acción de la lignina del papel periódico sobre las aminas, especialmente en las aromáticas. Las reacciones son complejas y obtienen un resultado positivo cuando el papel presenta una coloración amarilla, tal como se presentó en la práctica del laboratorio.

- Esteres

Ensayo del Hidroxamato

Los esteres reaccionan con hidroxilamina en presencia de bases fuertes produciendo ácidos hidroxámicos, los cuales forman complejos de color púrpura intenso con el ion férrico constituyendo esto una prueba de reconocimiento de esteres conocida como el “ensayo del Hidroxamato.

[pic 2]

CONCLUSIONES

la solubilidad es de gran importancia al momento de clasificar o analizar un compuesto, puesto que esta nos puede indicar cuantos carbonos posee, si la molécula es polar o si puede formar puentes de hidrogeno

Muchos son los factores que afectan la solubilidad pero hay que tener presentes que estos son los que nos indican la presencia o identificación de los compuestos

La re cristalización es un método utilizado para la purificación de sustancias sólidas, basada en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente o en frio. Hay muchos factores que afectan la solubilidad de un compuestos entre ellos están la polaridad, los enlaces de hidrogeno los cuales ayudaran al solubilidad de las moléculas puesto que si hay mayor grado de enlaces o sea interacción entre el soluto y el solvente mayor será la solubilidad, también está el aspecto de las cadenas ramificadas.