Marco teorico lunes sabado

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- ¿Por qué al mezclar la sal con el agua, este último cambio de color?

Porque la sal tenia impurezas que no se podían ver en su estado sólido y al diluirse en el agua estas volvieron de un color opaco al agua.

En la etapa de filtrado:

- ¿Por qué se volvió más lento el filtrado?

Las impurezas de la mezcla obstruían el filtro, por tal motivo el paso del líquido se volvía más lento.

En la etapa de evaporización:

- ¿Porque empieza a formarse cristales en el fondo del recipiente?

La mezcla alcanzo su límite de solubilidad, por tal motivo se empieza a formar los cristales.

En la etapa de filtración final

- ¿A qué se debe el tamaño uniforme de los cristales de sal?

Se debe a las altas temperaturas a la que se sometió el diluyente del cloruro de sodio con el agua, seguido del enfriamiento; todo ello forma una disolución sobresaturada que tiene momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio.

Esto se realiza para que los cristales tengan un tamaño medio y uniforme, ya que si los cristales son muy pequeños las impurezas quedan depositadas en la superficie de toda la masa y si los cristales son muy grandes, las impurezas quedan atrapadas dentro de las redes cristalinas.

- ¿Qué significa el brillo de los cristales?

El resultado del procedimiento final de la cristalización fueron cristales que en su mayoría son totalmente libres de impurezas, por tal motivo tiene un brillo característico.

- ¿Por qué se obtuvo 7.31 g de sal en lugar de los 6.2 g que se esperaba de la teoría?

Porque aparentemente evaporamos más de 50 ml de la mezcla, no consideramos el aumento de volumen de la mezcla por la temperatura, indirectamente cuando llegamos a la marca de los 150 ml de mezcla antes de apagar el mechero.

- CONCLUSIONES

- El agua es un solvente ideal para el proceso de cristalización del cloruro de sodio, pues cumple con todas las características de físicas químicas para ser solvente sin alterar las propiedades del cloruro de sodio.

- Aunque no se pueda observar visualmente la sal proveniente de su empaque está contaminada con impurezas, que las podemos notar en su disolución con el agua.

- El papel filtro también tiene su punto de saturación para retener partículas del líquido vertido.

- Conforme se va evaporando el agua de la solución, esta se va volviendo una mezcla saturada, que al llegar a su punto de saturación se empiezan a formar los cristales en el fondo del recipiente.

- La práctica hecha en el laboratorio nos ha llevado a saber que el cloruro de sodio se le puede hacer una re-cristalización para eliminar sus impurezas y hacerla más fina mediante el proceso de evaporización.

- Para obtener resultados más reales, las tomas de los datos deberían hacerse en una sola temperatura del agua. Pues al tomar la medida de la solución en frio al inicio y en caliente al final, altero nuestro resultado. Porque realmente evaporamos más de 50 ml. de la solución.