“Determinación de la cantidad máxima de soluto que se disuelve en diferentes volúmenes de agua”

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Volumen es el espacio que un cuerpo ocupa y representa una propiedad común a todos los estados de la materia, su unidad principal es el metro cúbico; otras unidades del volumen son km³,hm³,dam³,cm³,mm³. Sus principales instrumentos de medición son las probetas graduadas, volumenómetro, pipetas, buretas, etc.

Por otro lado, una disolución también llamada como solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular de 2 o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Los elementos de una disolución son el solvente o el disolvente que es el componente puro que se encuentra en mayor proporción en la mezcla y el soluto, el soluto es la sustancia restante recibe el nombre de soluto y se encuentra en menor cantidad en la mezcla.

Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva sus propiedades y características.

Las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas., Las mezclas homogéneas también llamadas soluciones presentan una sola fase y su apariencia es uniforme en toda su extensión pues tienen las mismas propiedades. Por ejemplo, el azúcar y el agua constituyen una mezcla homogénea.

Las mezclas heterogéneas son lo contrario a las homogéneas, se observan varias fases y no son uniformes. Se clasifican en:

a) Agregados.- están formados por partículas sólidas de tamaño más o menos grandes. Sus componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista.

b) Suspensiones. - formadas por un líquido y pequeñas partículas insolubles, las mismas que se asientan al fondo y pueden filtrarse.

c) Coloides. - formadas por partículas insolubles dispersas en un medio.

La clasificación de las disoluciones es por su estado de agregación.

Sólidas; sólido en sólido, aleaciones como zinc en estaño (latón), gas en sólido (hidrógeno en paladio), líquido en sólido (mercurio en plata).

Líquidas; líquido en líquido (alcohol en agua), sólido en líquido (sal en agua), gas en líquidos (oxígeno en agua).

Gaseoso; gas en gas (oxígeno en nitrógeno), líquido en gas (niebla), sólido en gas (humo) y por su concentración: saturadas, no saturadas y sobre saturadas. Sus elementos que forman a una disolución son el solvente (la sustancia en menor cantidad) y el disolvente (sustancia en mayor cantidad). Al hablar de una disolución tenemos que saber el concepto de solubilidad.

Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente que una temperatura específica.

Los tipos de solubilidad son los siguientes:

-Saturada: En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto

-Insaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá

-Sobresaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

Asignación de variables

VI: Volumen H2O

VD: Máxima capacidad de soluto

SE: Bicarbonato (soluto)

FC: Temperatura

α: Relación directa

Hipótesis

“La máxima cantidad de soluto del bicarbonato de sodio cambiará directamente con respecto al volumen del H2O, siempre y cuando la temperatura sea constante”.

(Máxima cantidad de soluto)αK (Volumen H20)

Objetivos experimentales

- Medir el volumen del agua.

- Medir la masa del bicarbonato de sodio.

- Agregar el bicarbonato de sodio y disolverlo.

- Si es que se disuelve el bicarbonato en el agua, agregar nuevamente bicarbonato hasta que queden pocos residuos.

- Analizar los resultados.

Método

Sujeto de estudio

El bicarbonato de sodio es el polvo químico conocido comúnmente como bicarbonato de sosa. Su fórmula molecular (o química) es NaHCO3, lo que indica que cada molécula contiene un átomo de sodio (Na), un átomo de hidrógeno (H), un átomo de carbono (C) y tres átomos de oxígeno (O). El bicarbonato de sodio tiene varios usos, desde apagar los incendios de petróleo hasta como ingrediente para hornear. Sus otros nombres científicos incluyen el carbonato de sodio y el bicarbonato de sosa.

Su apariencia del bicarbonato de sodio es un blanco, polvo soluble en agua. Es soluble en 7,8 gramos de polvo a 100 gramos de agua. El polvo es extremadamente fino y tiene un brillo cristalino. Comercialmente, el bicarbonato de sodio también puede venir en forma de gránulos comprimidos o cápsulas.

La densidad del bicarbonato de sodio es 2,159 gramos por centímetro cúbico.

El punto de fusión del bicarbonato de sodio es de 60 grados Celsius o 140 grados Fahrenheit. Este producto químico no tiene un punto de ebullición, ni tiene un punto de inflamación, ya que no es combustible. Se descompone a temperaturas superiores a 70 grados centígrados.

En la escala de pH de cero a 14, el bicarbonato de sodio se encuentra en 8,2. Esta sustancia es una base (o alcalino).

Propiedades físicas:

Estado de agregación: Sólido

Apariencia: blanco cristalino

Masa: 84 g

Punto de fusión: no aplica