Proyecto: Ingeniería De Das.

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- Reacciones lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.

d. Reacciones REDOX: Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones. Por lo tanto, estas reacciones son de dos tipos:

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e. Reacciones de enlace:

- Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.

- Reacciones covalentes: Las sustancias combinadas comparten sus electrones.

f. Reacciones generales: Es la clasificación más utilizada, y pueden ser:

- Reacciones de síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.

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- Reacciones de descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.

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- Reacciones de desplazamiento sencillo: Una sustancia simple reacciona con una sustancia compleja, provocando en esta la separación de uno de sus componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.

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- Reacciones de doble desplazamiento: Dos sustancias compuestas o complejas reaccionan entre si, provocándose la separación e intercambio de alguno de sus componentes. Es decir, dos sustancias complejas intercambian elementos químicos.

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4.- Número y frecuencia de reacción.

La frecuencia de colisiones de una reacción química se refiere al número de choques entre las moléculas que participan en la reacción química. Aumentar la frecuencia de colisiones significa aumentar el número de choques por unidad de tiempo entre las moléculas. La frecuencia de colisión entre las moléculas que participan en una reacción química promueve que la velocidad de ésta aumente.

Esto se debe a que, al aumentar la frecuencia de colisión, también aumentan las probabilidades de que las colisiones ocurran con la energía cinética necesaria y con la orientación adecuada para que se produzca la reacción química en cuestión.

5.- Constante de velocidad.

En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa.

Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir:

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En este caso la constante cinética tendría como unidad el s-1.

6.- Velocidad de reacción, teoría de colisiones, energía de activación.

Velocidad de reacción:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos.

La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.

Teoría de colisiones:

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz1 y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.

Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.

La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.

Energía de activación:

La energía de activación [pic 8]en química y biología es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía trasnacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre la energía de activación