ANATOMIA Y QUIMICA BASICA.

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Enlaces iónicos. Se forman entre 2 átomos cuando 1 o más electrones son completamente transferidos de un átomo a otro. El átomo que gana un electrón tiene una carga global negativa y el átomo que dono el electrón una carga global positiva. Debido a su carga positiva o negativa estos átomos son iones. La atracción de un ion positiva hacia el ion negativo constituye un enlace iónico.

Enlaces covalentes. Están formados cuando los electrones son compartidos entre átomos. Esto es que ningún átomo es completamente retenido por un átomo como ocurre en los enlaces iónicos. Un enlace covalente simple curre cuando dos electrones son compartidos (uno de cada átomo). Un enlace doble o triple está formado cuando 4 o 6 electrones son compartidos, respectivamente. Cuando los dos átomos (que comparten electrones) son del mismo elemento y el número de electrones es igual se denomina enlace no polar covalente, si son de diferente elemento y comparten diferente número de electrones se forma un enlace polar, porque la distribución desigual de los electrones crea áreas con cargas positivas o negativos (llamados polos) dentro de la molécula.

Puentes de hidrogeno. Son los enlaces más débiles y están formados entre la carga parcial positiva del átomo de hidrogeno de una molécula con un enlace covalente con otra molécula y la carga parcial negativa de otra molécula unida covalentemente.

Compuestos inorgánicos

Son típicamente compuestos sin átomos de carbono. El agua es uno de ellos, y es la sustancia mas abundante del cuerpo. Su abundancia está dada en parte por sus propiedades químicas únicas creadas por la influencia de los puentes de hidrogeno. Estas propiedades incluyen las siguientes.

Solvencia. Es un excelente solvente, las sustancias iónicas son solubles en agua (ellas se disuelven) porque los polos de las moléculas del agua las apartan, formando iones. Las sustancias polares son también solubles en agua porque comparten las mismos puentes de hidrogeno con el agua. Por esta razón, las sustancias polares son llamadas hidrofilicas. Las sustancias no polares no se disuelven en agua y son llamadas hidrofóbicas.

Cohesión. Debido a que las moléculas de agua se mantienen unidas por puentes de hidrogeno, estas tienen un alto grado de cohesión, o la habilidad de permanecer juntas. Como resultado, el agua tiene una tensión superficial fuerte. Esta tensión le da al agua una fuerte acción de capilaridad, permitiendo al agua subir por un tubo. Esta cualidad contribuye al movimiento dela gua a través de los capilares.

Estabilidad. Su temperatura es estable. Se debe agregar una gran cantidad de energía para calentarla y eliminar una gran cantidad para enfriarla, es por eso que el sudor que se evapora de tu frente, se lleva una gran cantidad de energía en forma de calor de tu cuerpo, sintiéndote fresco.

Moléculas orgánicas. Estan compuestas por atomos de carbono. En los sistemas vivos existe una gran cantidad de molecular orgánicas (llamadas macromoléculas), la mayoría de ellas son polímeros.

4 importantes clases de moléculas orgánicas.

Carbohidratos

Clasificados en 3 grupos de acuerdo al número de sacáridos presenten.

Monosacaridos

Disacaridos

Polisacaridos

Lípidos

Son insolubles en agua, pero son solubles en sustancias no polares (cloroformo)

Triacilgliceroles. Incluye grasas, aceites y ceras. Consiste en 3 ácidos grasos unidos a una molécula de glicerol. Los ácidos grasos son hidrocarbonos con un grupo carbono en el final de la cadena. Un ácido graso saturado tiene un enlace covalente simple entre cada par de carbonos y cada carbono tiene 2 hidrógenos unidos entre si. Un ácido graso insaturado ocurre cuando un doble enlace reemplaza el enlace simple y los dos hidrógenos.

Fosfolípidos. Luce igual que un ácido graso solo que una cadena del ácido graso es reemplazado por un grupo fosfato (-PO43-). Usualmente un grupo químico (R) es unido a este grupo fosfato. Ya que las colas de los fosfolípidos son no polares e hidrofóbicos y la cabeza del glicerol y del grupo fosfato son polares e hidrofilicos, los fosfolípidos son usualmente orientados en una formación tipo sándwich con las cabezas hidrofóbicas orientadas hacia el exterior. Tales formaciones provee la base estructural de las membranas celulares.

Esteroides. Esta caracterizado por un esqueleto de 4 anillos de carbono unidos. Ejemplos: colesterol, hormonas esteroideas (testosterona y estrógeno)

Proteínas. Todas las proteínas son polímeros de aminoácidos unidos por enlaces covalentes. Estos son llamados enlaces peptídicos. Una proteína difiere de otra por el número y arreglo de los 20 aminoácidos. Cada aminoácido consiste en la unión de un carbono central a un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH) y un átomo de hidrogeno.

Niveles para describir su estructura

Primara. Describe el orden de los aminoacios.

Secundaria. Tiene una forma tridimensional como resultado de la unión de los hidrogenos entre los aminoácidos. Las uniones producen espirales (alfa hélice) o un plano pegado que se parece a un plisado de una falda (beta plegada).

Terciaria. Incluye la adición de estructuras tridimensionales como resultados de la interacción entre los grupos R. Esto causa que la proteína se tuerza alterador de los puentes.

Cuaternaria. Describe como una proteína es ensamblada con otras cadenas peptídicas.

Ácidos nucleicos.

DNA. Es un polímero de nucleótidos. Una molécula de DNA consiste de 3 partes. Una base nitrogenada, un azúcar de 5 carbonos llamados desoxirribosa y un grupo fosfato. Existen 4 nucleotidos cada uno con una base nitrogenada diferente, (adenina, timina, citosina y guanina).

RNA

Diferencias:

El azúcar en el nucleótido es una ribosa.

La timina no existe en el RNA, es reemplazada por un uracilo.