Acetatos de Celdas galvánicas

...

Condiciones estándar

Co = 1M P = 1 atmósfera (para gases) T = 25 °C (sólidos en su forma estable)

Є + = Reacción espontánea Є - = Reacción no espontánea

Є 0 = Reacción en equilibrio[pic 24]

[pic 25][pic 26][pic 27]

Cálculo del potencial de celda

E°celda= Propiedad intensiva por lo tanto es independiente del coeficiente estequiométrico.

Convención: Todas las semirreacciones se escriben como procesos de reducción en la Serie EM.

[pic 28]

o también se puede expresar como:

E° celda= E° reducción (cátodo) ― E° oxidación (ánodo)

[pic 29][pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

E° + = Espontáneo E° - = No espontáneo E° 0 = Equilibrio

Ejercicio[pic 33]

- Se tiene la siguiente reacción 2Al (s) + 3I2 (s) → 2Al3+ (ac) + 6 I- (ac)

Identifica la semi-reacción que se lleva a cabo en el ánodo y la que ocurre en el cátodo y posteriormente determina el E°celda de la reacción global.

- Calcula el E° celda para las siguientes celdas y explica de qué tipo de procesos se trata.

- Ni І Ni2+ (1M) ІІ Ag+ І Ag

- Co І Co2+ ІІ Cl2 І Cl-

- Se tienen tres reacciones redox, determina el orden de espontaneidad (de mayor a menor).

- Zn (s) + Cu2+ (1M) → Cu(s) + Zn2+ (IM)

- Fe (s) + Cu2+ (1M) → Fe2+ (1M) + Cu (s)

- Cu (s) + 2Ag+ (1M) → Cu2+ (1M) + 2Ag (s)

- Se tiene una matriz de posibles reacciones redox, determina el orden en el que pueden ocurrir las distintas reacciones. Utiliza la tabla con los valores de potencial estándar para cada semirreacción de reducción y el esquema para predicción de reacciones.

Mg2+

Zn2+

Fe2+

Cu2+

Ag+

Mg

Zn

Fe

Cu

[pic 34]

- ¿Qué sucederá cuando el cloro gaseoso, a P= 1 atm se hace burbujear en una disolución que contiene iones fluoruro y iones bromuro. Escribe la ecuación completa de la reacción que se lleva a cabo.

- En un laboratorio de electroquímica se están llevando a cabo una serie de pruebas para obtener un sistema electroquímico espontáneo, para ello se piensa utilizar una disolución de ferrocianuro (Fe(CN)64-). En el laboratorio se tienen distintas disoluciones de Cr3+, Al3+, Ce4+, Ce3+, y algunos elementos metálicos como Cu°, Al°, Cr°. Plantea el esquema para predecir cuáles son las posibles reacciones y determina cuáles son las dos más espontáneas.

Calcula el potencial de celda y el valor de ΔG para las siguientes reacciones:

Cr2O7 2- (ac) (1M) І Cr3+ (1M) ІІ I- (1M) І I2°

2Al (s) + 3I2 (s) → 2Al3+ (ac) + 6I- (ac)