Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de etilo

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log = 0,5124 * log C – 0,6288[pic 1]

Cuadro 3. Parámetros b y k

b

k

0,5124

10-0,6288 = 0,2351

Figura 1. Relación del logaritmo de la masa del HOAc adsorbida entre la masa de carbón empleada vrs el logaritmo de la concentración.

[pic 2]

Para la realización de los cálculos es necesario determinar mediante titulaciones las diferentes concentraciones del ácido y comparar que tan exactos eran los datos demarcados en la etiqueta de los envases. Se confirmó que los datos eran muy aproximados a los indicados.

Para realizar el cálculo de la masa de ácido adsorbido en el carbón activado se requiere el dato de la masa molar, el volumen con el cual se está experimentando, la concentración del ácido inicialmente y por último la concentración de ácido en el equilibrio que se determinó por medio de una valoración con NaOH.

Cada subgrupo trabajo con diferentes concentraciones del ácido acético, durante el proceso fue muy importante que todo se realizara con mucha exactitud y precisión para que los datos que se utilizaran para averiguar el coeficiente de correlación fueran directos y perfectos, es decir un valor cercano a 1.

Se asume que la práctica se realizó a una temperatura constante, para poder aplicar y determinar las constantes b y k de la isoterma de Freundlich.

Conclusiones

- El carbón activado tiene una alta capacidad adsorbente debido a su área superficial y a su estado de subdivisión.

- Para obtener un buen resultado de los parámetros b y k, el proceso tuvo que ser isotérmico, ya que la solubilidad se ve afectada por la temperatura.

- El grafico muestra que la relación entre los datos es lineal, por lo que al obtener los parámetros, b y k, se puede afirmar que son muy exactos.

- La adsorción obedece a la polaridad de las sustancias, ya que una sustancia poco polar puede ser totalmente eliminada por el carbón activado.

- Se logró cumplir con la isoterma de Freundlich, ya que al aumentar la concentración de soluto se obtuvo una mayor cantidad del soluto en la superficie del solvente.

Bibliografía

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2. Findlay, A; Levitt B P. Química Física Práctica de Findlay. 9 Edición. Editorial Reverté, S.A. España. 1979.

3. Rodríguez, F. Procesos de potabilización del agua e infrecuencia del tratamiento de ozonización. Ediciones Díaz de Santos, S.A. España. 2003.