Aislamiento de cinamaldehido a partir de canela por destilacion al vapor

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Realice una comparación entre el anterior proceso y el realizado en esta práctica.

El proceso a nivel de laboratorio es de bajo costo con respecto al proceso a nivel de macroescala ya que en el primero se utiliza agua en lugar de solventes gracias al fácil montaje y manipulación de los equipos, mientras que en un proceso a nivel industrial implica una mayor producción por lo cual se requiere equipos más sofisticados.

Qué desventajas podrían citarse de la destilación al vapor, considerada como método de separación y purificación.

La desventaja de la destilación por arrastre con vapor de agua es que, como método de separación de sustancias orgánicas insolubles en agua, volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla como resinas o sales inorgánicas u otros compuestos orgánicos no arrastrable el componente volátil se puede perder durante la destilación siendo una razón del poco porcentaje que se obtiene de la sustancia a esperar.

Como método de purificación en la práctica se pudo observar que pasado un tiempo en la mezcla de canela y agua se empieza a producir una espuma que alcanza las paredes del vidrio llegando al destilado lechoso que emergía residuos que pudo contaminar y presentar una disminución en el rendimiento del proceso.

A 50°C la presión de vapor del agua es de 94 mmHg y la del bromo benceno de 17 mmHg. Calcule la composición del destilado en el arrastre con vapor de bromo benceno a la presión de 110mmHg y compare el resultado con el que se obtiene en la destilación en las mismas condiciones a la presión atmosférica.

Para la realización a este problema procedemos a utilizar las siguientes ecuaciones:

[pic 14] (1)

[pic 15] (2)

Teniendo en cuenta las siguientes convenciones

[pic 16]

Utilizamos para la presión de vapor 1 la ecuación (1) y así poder encontrar el peso del bromo benceno y el agua:

[pic 17]

Usando la ecuación (2) se halla la relación de los pesos entre el agua y el bromo benceno:

[pic 18]

En la realización con la presión de vapor 2 utilizamos de nuevo la ecuación (1) para hallar el peso del agua y el bromo benceno:

[pic 19]

Usando la ecuación (2) de nuevo obtenemos la relación entre los pesos de agua y bromo benceno:

[pic 20]

La presión atmosférica que equivale a 760 mmHg, utilizamos la ecuación (1) para obtener el peso del agua y el bromo benceno:

[pic 21]

Usando la ecuación 2 se halló la relación de los pesos de los componentes en el vapor a una presión de 760mmHg

[pic 22]

Los resultados obtenidos entre P2 y la presión atmosférica se comparan para saber que hay una diferencia de 0.01 que equivale a 10%.

Cuándo se utiliza la destilación al vapor para separar y purificar sustancias.

La destilación es el método de purificación para líquidos así como de separación de sustancias. Sin embargo, existen varios métodos de destilación dependiendo del tipo de sustancia que se desea separar. Por ejemplo la destilación al vapor es una técnica aplicada en la separación de sustancias pocos solubles en agua. Esta se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición muy alto y que se descomponen al destilar. También se emplea para purificar sustancias contaminadas por grandes cantidades de impurezas y para separar disolventes de alto punto de ebullición de sólidos que no se arrastran. Se usa principalmente para obtener esencias aromáticas.

Cuándo la destilación al vapor sustituye a la destilación al vacío.

La destilación al vapor sustituye a la destilación al vacío cuando se necesitan separar líquidos con un punto de ebullición superior a los 150 o C. El método de destilación al vacío es tan efectivo como el de vapor pero más costoso. Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación. Este proceso se utiliza en la industria para purificar vitaminas y otros productos inestables, que pueden deteriorarse a temperaturas elevadas. A su vez, se utiliza para destilar a una temperatura razonablemente baja productos muy poco volátiles o para destilar sustancias que descomponen cuando se calientan a temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal.

- CONCLUSIONES

No fue posible comparar el índice de refracción teórico con el experimental debido al porcentaje mínimo de cinamaldehído que se obtuvo por los errores cometidos durante la práctica. Lo cual hizo que el proceso no fuese exitoso.

La práctica permitió reconocer y aplicar el método de destilación por arrastre con vapor y reconocer las propiedades de diferentes sustancias como fue identificar que el cinemaldehido no es lo suficiente soluble en agua identificando la fase acuosa y orgánica.

- BIBLIOGRAFÍA

http://ocw.unizar.es/ocw/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-de-laboratorio-quimico/teoria/Destilacion_teoria.pdf

http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/claudiag/DocuIPQ/IPQ%20La%20destilacion.pdf

http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQO/TEMA11FQO.pdf