Analizar la incidencia de la polaridad en la miscibilidad de una sustancia en otra.

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Fases con Hexano

Fases con etanol

Hexano

Etanol

Ciclohexano y hexano

Ciclohexano y etanol

Agua

2

2

Inmiscible

Miscible

Inmiscible

Miscible

Etanol

2

2

Inmiscible

Miscible

Inmiscible

Miscible

Etilenglicol

2

2

Inmiscible

Miscible

Inmiscible

Miscible

|Glicerol

2

2

Inmiscible

Miscible

Inmiscible

Miscible

Ciclohexano

1

2

Miscible

Inmiscible

Inmiscible

Miscible

Hexano

2

2

Inmiscible

Inmiscible

Inmiscible

Miscible

- Análisis y discusión de resultados

Actividad demostrativa (Agua, etanol, hexano, ciclohexano) + Yodo

- Podemos observar que los solutos con condición polar se disuelven en solventes polares y los apolares en solventes apolares, por ello el yodo, el cual posee características apolares se disuelve en hexano y ciclohexano, por el contrario no se disuelve en agua porque esta es polar.

- La tonalidad de colores que podemos apreciar depende de las características físicas de enlaces entre el soluto y el solvente, por ejemplo, si tomamos el agua con el yodo encontramos que el yodo ocupara los espacios de las moléculas polares del agua y dejara pasar menos luz con lo que tomara una tonalidad un poco más oscura, en este caso amarilla, pero en los demás elementos como el hexano, ciclohexano y etanol va a ubicar en un menor espacio y cada vez más absorberá más luz de incidencia y se observara más oscuro.

-

Actividad de miscibilidad

- Al añadir un soluto polar a un solvente no polar se pudo observar una demarcación física en las superficies de cada uno, demostrando así que sus condiciones los hacen inmiscibles y presentan más de una fase.

- Conclusiones

- Las condiciones de polaridad entre el soluto y el solvente nos indican si son miscibles o no.

- La tonalidad entre la solución se presenta por la aglomeración de enlaces y la dispersión de la luz que se efectúa en cada una.

- Al tener varias sustancias podemos observar siempre tienden a crear entre una y dos fases ya que los solutos polares son miscibles en los solventes polares, y los apolares en apolares.

- La miscibilidad depende de la polaridad, densidad, viscosidad y concentración delas muestras.

- Bibliografía

- http://129.93.84.115/Chemistry/DoChem/DoChem064.html

- http://www.chem.lsu.edu/lucid/tutorials/solubility/Solubility.html

- http://educ.queensu.ca/~science/main/concept/chem/c10/c10main.htm

- http://www.chem.uidaho.edu/~honors/ionicsol.html

- http://www.acdlabs.com/products/phys_chem_lab/aqsol/

- http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale25.html

- http://www.princeton.edu/teacher/tsm/scienceaction/mixtures.htm