Apuntes - Realice un cuadro comparativo que describa los diferentes modelos atómicos.

...

26.- En cuál de las siguientes configuraciones electrónicas hay traslape energético.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2

29.- En los siguientes diagramas energéticos indica cual no cumple con el principio de máxima multiplicidad.

[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

_____ ______ _____ _____ ____

1s 2s 2px 2py 2pz

[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

_____ ______ _____ _____ ____

1s 2s 2px 2py 2pz

[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

_____ _____ _____ _____ ___

1s 2s 2px 2py 2pz

30.- Para los siguientes átomos escriba su configuración electrónica, diagrama energético y su respectivo kernel, en estado basal.

29 e-

39 e-

49 e-

59 e-

19 e-

9 e-

26 e-

32 e-

25 e-

44e-

30.- Escriba con sus propias palabras el concepto de electrón diferencial.

31.- Explique los postulados de Bohr

32.- Actualmente como se explica el modelo atómico.

33.- En las siguientes configuraciones electrónicas indique el valor de los números cuánticos: n, l, m y ms, para el electrón diferencial.

Configuración

n

l

m

ms

1s2 2s2 2p5

[Ar18]4s2 3d1

1s22s22p63s23p1

[Xe54]6s2 4f 5

1s22s22p63s2

[Ar18]4s2 3d10 4p3

[Kr36]5s2 4d3

[Ar18]4s2 3d6

[Xe54]6s2 4f 1

I.3. TABLA PERIODICA

1.- Escriba las distribuciones electrónicas de los siguientes átomos: 14 Si, 24 Cr, 55 Ce, 37Rb, además indique el correspondiente período y grupo que ocupan en la tabla periódica.

2.- De la siguiente configuración electrónica [K36] 5s2 4d10 5p6, determinar a que periodo de la tabla periódica corresponde____________ y a que grupo _________.

3.- La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 corresponden a un elemento del grupo______________y del periodo_____________.

4.- Ejemplifique con dos configuraciones electrónicas a cada una de las clases o bloques de la tabla periódica.

5.- En las siguientes configuraciones electrónicas indique con una R si el átomo es representativo, con una T si es de transición y con TI si es de transición interna:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2______________

b) 1s2 2s2 2p1 ______________

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5______________

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6__________________

6.- Indique como se llaman las familias a las cuales pertenecen los siguientes elementos y a que grupo pertenecen:

a) 38Sr y 56 Ba b) 50 Sn y 82 Pb c) 84Po y 52Te

d) 54 Xe y 86 Rn e) 55 Cs y 87 Pr f) 49 In y 81Tl

g) 51 Sb y 83 Bi h) 53 I y 85 At

7.- Ordene los siguientes elementos de mayor a menor radio atómico y también de menor a mayor radio atómico:

Sb, W, Sr, Se, F, Li

8.- Ordene de mayor a menor grado de energía de ionización (llamada también potencial de ionización) además ordena de menor a mayor energía de ionización:

Pb, Se, Nb, Zn, As, At

9.- Indique con flechas de mayor a menor y de menor a mayor las variaciones de la afinidad electrónica, la energía de ionización, el radio atómico, y la electronegatividad en la tabla periódica siguiente.

[pic 29]

10.- Ordene de mayor a menor grado de electronegatividad y lo mismo de menor a mayor grado de electronegatividad:

Be, Cl, Ca, Mn, Au, O

11.- Marque en cada caso a los electrones de valencia subrayándolos:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4

12.- Indique la capacidad de combinación de los elementos de los grupos:

IA, VIA, VIIA

13.- Escriba los números de oxidación de:

24Mg 12 14 N 7 12 C6 27Al 13

14.- Clasifique los siguientes elementos en: metales representativos, metales de transición, gases nobles y no metales:

C, Na, S, He, K, Cs, Zn, Ne, P, Hg, Fe, Rn, Cu, N, Sr

15.- Investigue cuales son los usos más relevantes