Asignatura: Química General Laboratorio

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Ácidos y bases

Un ácido es: “cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7” (EcuRed, s.f.), mientras que una base es: “es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH” (EcuRed, s.f.) y se diferencian por:

Ácidos Bases

▪Tienen sabor agrio (ácido). ▪Tienen sabor amargo.

▪Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno ▪Reaccionan con las grasas para dar jabones.

▪Reaccionan con las bases para dar sales ▪Reaccionan con los ácidos para dar sales.

METODOLOGIA

PARTE A

Neutralización

Colocar en un tubo de ensayo 1mL de ácido etanoico, con 3 o 4 gotas de fenolftaleína y con un gotero agregar una gota de 1mL de NaOh.

PARTE B

Reacción con un metal (Mg)

Colocar 1mL de ácido acético en un tubo de ensayo y añadir una pequeña lamina de Magnesio de 1cm de largo más o menos. Anotar observaciones.

PARTE C

Acidificar 0.5mL de disolución de almidón-yoduro de potasio con 0.5mL de ácido sulfúrico diluido y agregar unas cuantas gotas de peróxido de hidrogeno (de 3 a 4 gotas).

Nota: depositar los residuos obtenidos en el recipiente que contiene ácidos.

PARTE D

Agregar gota a gota (entre 4 y 6 gotas) una disolución de cloruro de estaño (II) a 1mL de cloruro de mercurio (II). Anotar observaciones.

Nota: depositar los residuos obtenidos en el recipiente que contiene sales de mercurio.

PARTE E

Poner una punta de espátula de Zinc en polvo y colocar 2mL de disolución de sulfato de cobre (II) en una capsula de evaporación y agregar una laminita de zinc metálico. Calentar suavemente hasta que desaparezca el color.

RESULTADOS Y DISCUSION

- Al agregar 3 gotas de fenolftaleína se tornó color morado. Se produjo el siguiente compuesto: CH3COOH + NaOH -------> CH3COO- Na+ + H2O el ácido perdió el color.

- Al introducir la lámina de 1cm de MG al 1mL de ácido acético (CH3-COOH), subió la temperatura del compuesto en el tubo de ensayo y provocó efervescencia. No se presentaron cambios de color ni de olor.

- Al combinar 0.5 mL de KI, 0.5 mL de almidón ‎ (C6H10O5), 1mL de H2SO4 dividido y 4 gotas de H2O2, se dio ninguna reacción, se tornó a un color más oscuro, y se mantuvo inolora.

- En la parte D, al mezclar 1ml de HgCl2 con 6 gotas de SnCl2 produciendo sncl4+hg2cl2 se formaron pequeños pequeñas en la parte superior del tubo de ensayo, se tornó traslucida.

- En la parte E del laboratorio al introducir la lámina de zinc en los 2mL de disolución de sulfato de cobre (II) y luego agregarles calor, se pudo observar que la lámina de cinc se recubrió de cobre dando lugar a la reacción química produciendo Cu(s) + ZnSO4.

CONCLUSIONES

- Se pudieron observar las distintas reacciones químicas en el laboratorio así como son la oxidación – reducción, y la neutralización, mediante los cambios de color u otros cambios que se pueden notar con facilidad.

- Se adquirieron nuevas habilidades en el uso de cristalería del laboratorio químico.

REFERENCIAS

(Ecured, 2011) (Bornea, 2015) (EcuRed, 2004) (Quimica Web, 2017)

References

Bornea, R. (2015, Marzo). Blogspot. Retrieved from http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/conceptos-de-oxidacion-y-reduccion.html

Definiciones ABC. (n.d.). Retrieved from http://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

EcuRed. (n.d.). Retrieved from https://www.ecured.cu/%C3%81cido

EcuRed. (n.d.). Retrieved from https://www.ecured.cu/Base_(sustancia)

EcuRed. (2004). EcuRed. Retrieved from https://www.ecured.cu/Agente_reductor

Ecured. (2011, Noviembre 28). EcuRed. Retrieved from https://www.ecured.cu/Oxidaci%C3%B3n

Quimica Web. (2017). Quimica Wen. Retrieved from http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

ANEXOS

1. Señale el agente oxidante y el reductor en cada parte de este experimento.

PARTE A: H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

PARTE B: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑

PARTE D: HgCl2 + SnCl2 = HgCl + SnCl4

PARTE E: Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI

PARTE F: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Amarillo: Agente Reductor

Verde: Agente Oxidante

2. Defina: Oxidación, Reducción, Agente Oxidante y Agente Reductor en términos de pérdidas y ganancias en electrones

Oxidación: “Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación.” (EcuRed, s.f.)

Reducción: “La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.” (Borneo, s.f.)

Agente oxidante: “Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso” (Borneo, Clases de química, s.f.)

Agente Reductor: ““Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).” (Borneo, Clases de química, s.f.)”

3. Defina

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