Cinetica quimica: marco teorico
Enviado por Rimma • 27 de Diciembre de 2018 • 772 Palabras (4 Páginas) • 1.035 Visitas
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- Temperatura
La velocidad de la mayor parte de las reacciones química se incrementa a medida que se aumenta la temperatura. Dicho efecto se fundamenta en la teoría de colisiones; al aumentar la temperatura incrementa la energía cinética media de los reactantes y con el número de colisiones, superando el limite energético que supone la energía de activación, efecto por el cual se incrementa la energía de reacción. De acuerdo con la ecuación de Arrhenius al incrementarse la temperatura exponencialmente el valor de la constante de velocidad.
El efecto de la temperatura en la rapidez de una reacción es muy grande. Como una regla empírica, un incremento de 10°C duplica o triplica las rapideces de las reacciones, y tiene repercusiones para la salud.
- Catalizadores
Son sustancias que se adicionan a los sistemas en reacción para cambiar su velocidad de reacción. Un catalizador disminuye la energía de activación; inclusive, de la reacción inversa, pero no alteran en absoluto los valores de la entalpia y energía libre de Gibbs. Participan en la reacción sin contaminar el producto, no siendo parte de la ecuación balanceada, es decir no modifica la contante de equilibrio.
- Presión
El efecto de la presión sobre la velocidad de reacción esta en función del cambio de volumen para pasar del estado inicial al estado del complejo activado. Esta relación indica que la velocidad de reacción aumenta con la presión si el cambio de volumen es negativo y la velocidad de reacción disminuye si la presión disminuye y el cambio de volumen es positivo.
- Ph
El efecto del ph es similar al efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. La enzima actúa bajo cierto rango de valores de Ph. Los valores elevados de Ph inactivan las reacciones.
- Ley de rapidez
Expresa la relación de la rapidez de una reacción con la constante de rapidez y la concentración de los reactantes, elevados a algún exponente.
Siendo la ecuación ejemplificada:
[pic 1]
Se aplica la ley de la rapidez de la siguiente manera:
[pic 2]
Donde x e y son datos obtenidos experimentalmente y generalmente no son iguales a los coeficientes estequimetricos a y b. especifican las relaciones entre las concentraciones de los reactivos y la rapidez de la reacción. También representan el orden de reacción y al sumarlos obtenemos el orden global de reacción.
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