Clases de sustancias

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poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

Ácido clorhídrico + Zinc ↔ Cloruro de zinc + Hidrógeno

2HCl + Zn ↔ ZnCl2 + H2

Ácido clorhídrico + Magnesio

El magnesio reacciona inmediatamente al entrar en contacto con el ácido clorhídrico, es el de mayor reactividad entre los tres elementos. Se producen alta cantidad de burbujas (liberación de gas) y se disuelve gran parte en la solución. También es una reacción exotérmica.

Ácido clorhídrico + Magnesio ↔ Cloruro de Magnesio + Hidrógeno

2HCl + Mg ↔ MgCl2 + H2

Magnesio(s) + calor

El magnesio, se presenta en una lámina de color plateado con matices grises, de 0,5 mm de espesor. Al exponer la lámina de magnesio en agua no se evidencia ninguna reacción.

Una lámina sólida de magnesio se expone al fuego directo produciendo que dicho sólido se “prenda” luego de unos 5 minutos, produciendo una especie de chispas y una luz brillante e intensa al paso que se va quemando el magnesio. El residuo de esta reacción es una especie de ceniza, esta ceniza es óxido de magnesio, producido por la reacción del magnesio con el oxígeno del aire, ambos en presencia de calor.

El óxido de magnesio se mezcla con un poco de agua y se le adiciona fenolftaleína. La ceniza (óxido de magnesio) no se disuelve con el agua y forma una mezcla heterogénea. La parte sólida de esta mezcla (óxido de magnesio) cambia a color púrpura, lo que indica que es una base, como se muestra en la imagen xxxx.

Magnesio + Oxígeno ↔ óxido de magnesio + energía

2Mg + O2 ↔ 2MgO + energía

Imagen xxxx Base de Oxido de Magnesio, titulado con fenolftaleína.

9. Sodio(s) + Agua

El sodio, en su forma sólida, es blanco, al exponerse al aire se opaca. A una muestra de agua se le adiciona fenolftaleína posteriormente se agrega el sodio. Se produce una reacción inmediatamente, se forman burbujas, se libera hidrógeno gaseoso y la solución se torna de un color violeta, indicando que se trata de una base.

Sodio + Agua ↔ Hidróxido de sodio + Hidrógeno

2Na + 2H2O ↔ 2NaOH + H2

Potasio + Agua

Se prepara un poco de agua con fenolftaleína y luego se le agrega un tronquito de potasio. La reacción es rápida, se libera hidrógeno (gas) y la solución se disuelve totalmente y pasa a color violeta, indicando que se produjo una base. La reacción del Potasio con el agua es más fuerte que la del Sodio.

Potasio + Agua ↔ Hidróxido de Potasio + Hidrógeno

2K + 2H2O ↔ 2KOH + H2

Obtención de Oxígeno

En un tubo de ensayo se prepara una mezcla de clorato de potasio (del que se obtendrá oxígeno) y dióxido de manganeso (que servirá de catalizador). Se conecta una manguera que une el tubo de ensayo con el recipiente de las 6 divisiones. Se le aplica calor al clorato de potasio, esto hace que pierda sus 3 oxígenos y se forme un residuo de cloruro de potasio. El oxígeno liberado es conducido hasta el otro recipiente desplazando el agua contenida ahí. Se controla su paso hasta que llene 2 de las divisiones.

Clorato de potasio ↔ Cloruro de Potasio + Oxígeno

2KClO3 ↔ 2KCl + 3(O2)

Cuestionario

Los elementos del ejercicio 6 están ordenados de menor a mayor de acuerdo a su reactividad con el ácido clorhídrico, donde el Magnesio, es el elemento que reacciona con mayor energía en presencia de ácido clorhídrico, como se observa en la imagen XX. En el magnesio, se observa gran producción de burbujas que indican desprendimiento de Hidrogeno (H), En el Zinc, se observa menor cantidad de burbujas de hidrogeno que en el Magnesio y se percibe un pequeño cambio de color, de plateado brillante inicialmente a un color gris durante la reacción. Finalmente, el cobre reacciona lentamente con desprendimiento de pocas burbujas de hidrogeno, poco perceptibles para lo cual se requiere de lupa.

Imagen xxx

Otra pregunta

La diferencia de reactividad entre el sodio y el potasio, Se debe a las propiedades períocas de estos, pues sabemos que ambos están en el mismo grupo (Grupo IA) el Sodio (Na) en el periodo 3 y Potasio (K) en el periodo 4. Debido a esto el Sodio (Na) tiene mayor potencial de ionización que el potasio (k) puesto aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de derecha a izquierda en los periodos. El tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos, por lo tanto el tamaño atómico del Potasio (K) es mayor en comparación al del Sodio (Na)

Como se mencionó anteriormente el Potasio (K) es más reactivo que el Sodio (Na) debido a sus propiedades periódicas. A medida que desciende en la tabla periódica aumenta su reactividad y de igual modo disminuye su electronegatividad, por lo tanto es más fácil que done su electrón libre para quedar estable y de este modo su nube electrónica (tamaño atómico) también