Clasificación y evidencias experimentales de las reacciones químicas

...

2-En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico (HCI). Con la punta de la espátula toma un poco de zinc (Zn) en granalla y agrégalo cuidadosamente al tubo .

3-sujeta con unas pinzas un trozo aproximadamente 5cm de magnecio (mg) en cinta y, con la ayuda de un mechero enciende por un extremo.

4- en un tubo de ensayo coloca aproximadamente 20 gotas de la solución de nitrato de plata (Ag) tomo un trozo pequeño de alambre de cobre (cu) y cumergelo en la solución del tubo [pic 17]

5- en un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario (BaCl) añade 20 gotas de solución de sodio .[pic 18]

6- en un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo (añade 20 gotas de solución de yoduro de potacio (KI)[pic 19]

Tabla de resultados

N° de Reacción

Evidencia

(Observaciones)

Ecuación química balanceada

(reacción química que ocurre)

Tipo de reacción

1

El sodio metálico comienza a calentarse al contacto con el agua

2 Na + 2 H2O ->2 Na+ + OH- + H2

Descomposición

2

Al mezclarlos, se comienza a hacer una efervescencia

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑

Desplazamiento doble

3

Desprende luz de manera intermitente

2 Mg + O2---» 2 MgO

sintesis

4

El cobre se inflama y el nitrato de plata cambia de color

AgNO3+Cu -> Ag+ CuNO3

Desplazamiento doble

5

Este cambia de color y se vuelve blanco

BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4

Desplazamiento doble

6

Este cambia de color y se vuelve amarillo

Pb(NO3)2 + KI -> KNO3 + PbI2

Desplazamiento doble

Conclusiones

Los cambios químicos presentados en esta actividad me resultaron muy interesantes, e investigando un poco más vi que uno de estos experimentos era muy peligros por lo cual no hay que hacer estos experimentos en casa.

Bibliografía

Cuadernillo integral