Como se da el Informe de laboratorio termodinamica

...

N

[pic 17] [pic 18]

P [pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

1

500.0000

2.91x105

250000.0000

1.455x108

8.46810x1010

2

285.7143

1.67x105

81632.6531

4.771x107

2.78890x1010

3

200.0000

1.17x105

40000.0000

2.340x107

1.36890x1010

4

153.8462

8.97x104

23668.6391

1.380x107

8.04609x109

5

125.0000

7.28x104

15625.0000

9.100x106

5.29984x109

[pic 23]

1264.5605

7.375 x105

410926.2922

2.395x108

1.39605x1011

Con estos datos se encuentra [pic 24], [pic 25], [pic 26], [pic 27] y [pic 28]

[pic 29] [pic 30]

[pic 31] [pic 32]

[pic 33]

Por tanto,

[pic 34]

Se puede encontrar el valor de la constante universal de los gases con la siguiente fórmula:

[pic 35]

[pic 36][pic 37]

Error Absoluto

[pic 38]

Error Relativo Porcentual

[pic 39]

Proceso Isobárico

Se procedió a linealizar la fórmula de los gases ideales [pic 40], teniendo en cuenta que P es constante quedaría así:

[pic 41], en donde: [pic 42], [pic 43] y la pendiente [pic 44].

Tabla #6: Datos linealizados y convertidos Proceso Isobárico

N

[pic 45] [pic 46]

V [pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

[pic 50]

1

42.1

0.0020

1772.41

0.08420

0.00000400

2

73.6

0.0035

5416.96

0.25760

0.00001225

3

105.1

0.0050

11046.01

0.52550

0.00002500

4

136.7

0.0065

18686.89

0.88855

0.00004225

5

168.2

0.0080

28291.24

1.34560

0.00006400

[pic 51]

525.7

0.0250

65231.51

3.10145

0.00014750

Con estos datos se encuentra [pic 52], [pic 53], [pic 54], [pic 55] y [pic 56]

[pic 57] [pic 58]

[pic 59] [pic 60]

[pic 61]

Por tanto,

[pic 62]

Se puede encontrar el valor de la constante universal de los gases con la siguiente fórmula:

[pic 63]

[pic 64][pic 65]

Error Absoluto

[pic 66]

Error Relativo Porcentual

[pic 67]

Proceso Isovolumétrico

Se procedió a linealizar la fórmula de los gases ideales [pic 68], teniendo en cuenta que V es constante quedaría así:

[pic 69], en donde: [pic 70], [pic 71] y la pendiente [pic