Contesta lo siguiente respecto al tema: Reacciones Químicas..

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II. Resuelve lo siguiente, consulta las tablas termodinámicas en los casos que aplique.

5. Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.

a. Termodinámica

La termodinámica es la parte de la física que estudia la acción mecánica del calor o la interconversión del calor en procesos químicos y físicos.

b. Termoquímica

La termoquímica es la encargada de estudiar el comportamiento del calor o los cambios en una reacción química.

c. Tipos de sistemas y descripción de cada uno

Abierto: Intercambia masa y energía.

Cerrado: Sólo hay transferencia de energía, pero no masa.

Aislado: No existe transferencia de masa no energía.

d. Entalpia

Esla cantidad absorbida o cedida por un sistema termodinámico de propiedad extensiva, su magnitud depende del material.

6. En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

a. CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=-889.2 kj

Productos:

CO2(g) = -393 kj/mol

H2O(l)=-285.5 kj/mol

Reactivos:

CH4(g) =-74.8 kj/mol

O2= 0.0

ΔHº= Productos – Reactivos

= [1(-393) + 2(-285.5)] – [1(-74.8)+ 2(0)] = [-393-571] + [74.8] = -889.2 kj

b. 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l) ΔHº =-1208.6kjul/mol

2Al(s)=0kjul/mol

Fe2O3(s)= -824.2 kjul/mol

Al2O3(s)= -384.4kjul/mol

2Fe(l) = 0kjul/mol

ΔH° reacción = ΣΔH°f (-384.4kjul/mol+0) – ΣΔH°f (0+824.2kjul/mol)=-1208.6kjul/mol

c. 2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº= - 2596.8 kj

Productos:

CO2(g) = -393 kj/mol

H2O(l)=-285.5 kj/mol

Reactivos:

C2H2(g) = 226.9 kj/mol

O2= 0.0

ΔHº= Productos – Reactivos

= [4(– 393kJ) + 2(-285.5)] – [2(226.9) + 5(0)] = -1572 – 571-453.8 = - 2596.8 kj

7. Utiliza el conjunto de reacciones para determinar el ΔHº de la primera reacción, por el método indirecto ley de Hess.

Ejercicio 1

a. C grafito + H2 (g) --------------------------> C2H2 (g) ∆H° f = ¿

b. C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) ∆H° f = - 393.5 KJ/mol

c. H2 (g) + O2 (g) ----------------------------> H2O (l) ∆H° f = - 285.8 KJ/mol

d. C2H2 (g) + O2 (g) --------------------------> CO2 (g) + H2O (l) ∆H° r = - 2598.8 KJ/mol

b. C grafito + O2 (g) --------> CO2 (g) ∆H° f = - 393.5 kj/mol[pic 20][pic 21]

d. CO2 (g) + H2O (l) -----> C2H2 (g) + O2 (g) ∆H° r = 2598.8 kj/mol[pic 22][pic 23][pic 24]

c. H2 (g) + O2 (g) ---------> H2O (l) ∆H° f = - 285.8 kj/mol[pic 25][pic 26]

C grafito + H2 (g) --------> C2H2 (g) ∆H° f = 1919.5 kj/mol

Ejercicio 2

a. C grafito + 2 S rómbico -----------------> CS2 (l) ∆H° f ?

b. C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/mol

c. S rómbico + O2 (g) --------------------------> SO2 (g) ∆H° = - 296.1 KJ/mol

d. CS2 (l) + O2 (g) ----------------------------> CO2 (g) + SO2 (g) ∆H° = - 1072 KJ/mol

b. C grafito + O2 (g) ---------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/mol[pic 27][pic 28]

c. 2 S rómbico + 2 O2 (g) -------> 2 SO2 (g) ∆H° = - 592.2 KJ/mol[pic 29][pic 30]

d. CO2 (g) + SO2 (g) -------> CS2 (l) + O2 (g) ∆H° = + 1072 KJ/mol[pic 31][pic 32][pic 33]

------------------------------------------------------ ----------------------------

C grafito + 2 S rómbico --------> CS2 (l) ∆H° f = 86.3 kj/mol

8. Investiga y describe la importancia de la termodinámica química en la industria

R= La termodinámica es indispensable en los procesos industriales, ya que nos permite identificar que temperatura se debe de llevar a cabo para la reacción al mezclar las sustancias, si no es aplicado el calor suficiente el producto podría ser el no deseado y se generarían perdidas a la industria. Asimismo la maquinaria que se utiliza dentro de las industrias generalmente posee funciones termodinámicas que de no ser ajustadas al punto exacto, no producirían el resultado deseado.

9. Describe los siguientes conceptos de equilibrio químico, aludiendo a sus características químicas:

a. Constante de equilibrio

R= En la constante de equilibro se determina que la concentración de reactivos y productos permanecen constantes en temperatura y presión.

b. ¿Cómo se interpreta la constante de equilibrio?

aA + bB cC + dD[pic 34][pic 35]

[C]c