TEMA 1: REACCIONES QUIMICAS.

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b). Carbonato Cobaltico + Sulfato Crómico Carbonato Crómico + Sulfato Cobaltico[pic 26]

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[pic 27]

- REACCIONES POR SU CAMBIO DE OXIDACIÓN:

- REACCIONES REDOX:

Las reacciones que presentan como características esenciales la transferencia de electrones se las llama reacciones oxidación-reducción (Redox).

OXIDACIÓN: Es la perdida de electrones que experiencia o átomo o lo que es lo mismo, cuando aumenta el valor relativo de su valencia.

REDUCCIÓN: Es la ganancia de electrones que experimenta un átomo o un ion, o lo que es lo mismo cuando disminuye el valor relativo de su valencia.

Ej: [pic 28]

- REACCIONES NO REDOX:

Son aquellas reacciones que no oxida ni reduce, es decir que todos los elementos no pierden ni ganan electrones.

Ej: [pic 29]

- REACCIONES POR CAMBIOS DE CALOR:

- REACCIONES ENDOTÉRMICAS:

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

[pic 30]

- REACCIONES EXOTÉRMICAS:

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor. Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

[pic 31]

- REACCIONES POR SU EXTENSIÓN:

- REACCIONES COMPLETA O IRREVERSIBLES:

Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Por ejemplo es la combustión.

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- REACCIONES INCOMPLETA O REVERSIBLES:

Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Por ejemplo el agua.

[pic 33]

- BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA:

Para que en una reacción química sea completa o igualada debe cumplir con los siguientes requisitos:

- Cumplir con la ley de conservación de la materia.

- Cumplir con la ley de conservación de la carga.

- Cumplir con la ley de conservación de la energía.

- Corresponder a un proceso real.

Para igualar una ecuación química existen algunos métodos, que vamos a desarrollar a continuación:

- MÉTODO DEL TANTEO: Este método consiste en encontrar números aleatoriamente, que se anoto como coeficiente para cada compuesto y luego comprobar que este la ecuación igualada: Así por ejemplo:[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37][pic 38]

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PASOS PARA IGUALAR A TRAVES DEL METODO REDOX:

Se toman en cuenta los siguientes pasos:

- Se escribe la ecuación esquemática indicada.

- Se ioniza colocando el correspondiente estado de oxidación a cada elemento.

- Se determina que elementos cambian d valencia al pasar del primer miembro al segundo (generalmente son los metales y no metales).

- Se verifica en cuantas valencias se oxida y se reduce un elemento, se supone que este cambio tiene lugar mediante ganancia o pérdida de electrones.

- Los números encontrados se colocan en forma de cruz en el extremo derecho de la ecuación (no siempre), para luego introducir estos números como coeficientes en la reacción indicada.

- Los coeficientes de las demás sustancias se calculan por simple tanteo en base a los coeficientes encontrados. Así por ejemplo:

1.- ESCRIBA E IGUALES LA SIGUIENTE ACUACIÓN:

Cobre + Acido Nítrico Nitrato Cúprico + Agua + Monóxido de Nitrógeno[pic 39]

METODO OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

INTRODUCCIÓN:

Anteriormente vimos clases de reacciones químicas. No obstante hay un tipo de reacciones químicas muy importante que merece un estudio especial. Este tipo corresponde a las reacciones oxidación-reducción, llamadas también Redox, las cuales constituyen el objeto de estudio del presente tema.

Para nuestro objetivo nos interesa definir la valencia o número de oxidación: como el número de electrones ganados o perdidos por el elemento. Si el elemento gana electrones la valencia es negativa y si pierde la valencia es positiva.

CASOS ESPECIALES:

1.- SUBINDICE:

Cuando el elemento protagonismo (el que se oxida o reduce) lleva Subíndice en el miembro donde se están anotando los coeficiente para intercambiarlos, el número total de unidades oxidadas o reducidas debe multiplicarse por el subíndice.

Ejemplo:

[pic 40] + [pic 41] [pic 42] [pic 43]

2.- SIMPLICACIÓN: Cuando resultan coeficientes divisibles entre una misma cantidad, se los debe simplificar. Ejemplo:

[pic