Trabajo: Tema II REACCIONES QUIMICAS

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Bibliografía: Brown T. et al (2004) Química: «La ciencia Central”. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México página 255

2.2 25 Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general

2.2.1 25 Descomposición: Electrólisis y Catálisis

La producción no le reacción química mediante la energía eléctrica se llama electrólisis. La celda electroquímica donde ocurre la electrolisis se llama celda electrolítica. Por ejemplo, cuando una batería en secundaria se está cargando, actúa como una celda electrolítica. Así como la electrólisis puede descomponer el agua en sus elementos constitutivos, también puede separar cloruro de sodio fundido en sodio metálico y cloro gaseoso.

Los catalizadores sólo agentes que aumentan las velocidades de reacción sin transformarse. Influyen en los tipos de colisiones que dan lugar a la reacción. Los catalizadores desempeñan un papel crucial en nuestra vida. La fisiología de casi todas las especies vivientes depende de las enzimas, olas moléculas de proteínas que actúan como catalizadores incrementan la velocidad de ciertas reacciones bioquímicas. El nivel molecular, las velocidades de reacción depende de condiciones.

Bibliografía: Diningrado L, et al (2004). “Química: Materia y Cambio”. Ed. McGraw-Hill. Bogotá, página 683 y Brown T. et al (2004) Química: «La ciencia Central”. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México página 527.

2.3.1 26 Teorías de Acidez: S Arrhenius; S Soerensen, J Brönsted &T Lowry; W Lewis

A diferencia de las reacciones de síntesis, combustión que descomposición, muchas reacciones químicas implican sustituir un elemento de compuesto. Hay dos tipos de reacciones de desplazamiento: las acciones y sustitución simple y dejar sin desplazamiento. Una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen en plaza los átomos de otro en el compuesto de laminar ración de sustitución simple. La relación entre litio y agua sentí poder acción de sustitución simple en la cual los metales en plaza un hidrógeno en una molécula de agua. Otro tipo de reacción de sustitución simple ocurre cuando un metal sustituye a otro metal en el compuesto disuelto en agua. El metal no siempre reemplaza otro metal uno compuesto disuelto en agua. Esto se debe a que los metales difieren en lo de actividad. Las actividad de un metal es su capacidad para sancionar con otra sustancia. El químico danés Johannes Brønsted y el químico inglés Thomas Lowry, independientemente, propusieron un modelo más amplio de ácidos y bases que se enfoca en el ion hidrógeno (H+). En el modelo Brønsted-Lowry de ácidos y bases, ácido es un donante de iones hidrógeno. Los símbolos X y Y pueden usarse para representar elementos no metálicos o iones o le atómicos negativos. Por tanto, la fórmula general de un asilo puede escribirse como a HX y HY.El químico sueco Svante Arrhenius, quien en 1883 propuso lo que ahora se llama modelo de Arrhenius de ácido y bases, el cual establece que una sido es una sustancia que contiene hidrógeno y se ioniza produciendo protones en solución acuosa. Una base es una sustancia que contiene hidróxido y lo libera al disociarse en solución acuosa. Como un ejemplo del modelo de Arrhenius de ácidos y bases, considera lo que sucede con el calor hora de hidrógeno gaseoso se disuelve en agua. Las moléculas de HCI se ionizan formando iones H+ que convierten la solución en ácida.

Bibliografía: Diningrado L, et al (2004). “Química: Materia y Cambio”. Ed. McGraw-Hill. Bogotá, páginas 287, 597 y 598

2.3.2 27 Hidrácidos (Hidrólisis de los Hidranos)

La sales se disuelven en agua, se disocian totalmente, casi todas las sales son electrolitos fuertes. En consecuencia, las propiedades ácido-base de las soluciones de sales se deben al comportamiento de los cationes y aniones que las constituyen. Muchos iones reaccionan con el agua y generan H+ (ac) u OH-(ac). A este tipo de reacción suele darse el nombre de hidrólisis. Se puede predecir cualitativamente el pH de una disolución acuosa de una sal considerando los iones de los que la sal se compone. Casi todos los y iones metálicos se comportan como ácidos en disolución acuosa. Por ejemplo, una disolución acuosa de Cr(NO3)3 es muy ácida.

El concepto de Lewis ayuda explicar las interacciones entre iones metálicos y moléculas de agua que dan origen a este comportamiento ha sido. Debido a que los iones metálicos tienen carga positiva, atraen los pares electrónicos no compartidas de las moléculas de agua. Esta interacción, conocida como hidratación, es la causa principal de que la sala se disuelven en agua. Se puede visualizar el proceso de hidratación como una interacción acido-base de Lewis. Cuando una molécula de agua interactuar con él y yo en metálico con carga positiva, la densidad electrónica es atraída por el oxígeno. Éste flujo de densidad electrónica polariza en mayor grado el enlace O-H; en consecuencia, las moléculas de agua ligadas al ion metálico son más ácidas que las del disolvente solo.

Bibliografía: Brown T. et al (2004) Química: «La ciencia Central”. 9ªed. Pearson-Prentice Hall. México páginas 641 y 650.

2.3.3 28 Óxi-ácidos (Hidrolización de los Óxidos No metálicos)

Muchos ácidos comunes, como el ácido sulfúrico, contienen uno o más enlaces o-H. Los ácidos con grupos OH y posiblemente otros átomos de oxígeno unidos a un átomo central se llaman oxiácidos. El grupo OH también está presente en las bases. En un extremo, Y puede ser un metal como Na, K o Mg. Debido a su escasa electro negatividad, El par de electrones compartidos entre Y y O El transfiere totalmente el oxígeno y se forme un compuesto iónico que contiene OH. Por consiguiente, estos compuestos son fuentes de iones OH Y se comportan como base.

Cuando Y es un no metal, en enlace con O es covalente y la sustancia no pierde OH si lidad. En cambio, estos compuestos son ácidos o neutros. Como regla general, a medida que la electronegatividad de Y aumenta, también lo hace la acidez de la sustancia. Esto ocurre así por dos razones: primero, el enlace O-H se torna más polar, lo que favorece la pérdida de H+ ; Segundo, debido a que la base conjugada es por lo regular un anión, su estabilidad aumenta en general conforme a la electronegatividad de Y aumenta. Muchos oxiácidos contienen otros átomos de oxígeno ligados a la tomo central Y. Éstos átomos electronegatividad salir y anales de oxígeno