Cuestionario reacciones
Enviado por Ledesma • 13 de Diciembre de 2018 • 861 Palabras (4 Páginas) • 520 Visitas
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Tipo de reacción: Simple desplazamiento.
Al(OH)3 (s) + 3 HCl (ac) → ALCl3 + 3 H2O
Tipo de reacción: Doble desplazamiento
Pb(NO3)2 + H2S → 2 HNO3 + PbS
Tipo de reacción: Doble desplazamiento
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO(s)
Tipo de reacción: Combinación
- Transforme a ecuaciones químicas e indique que tipo de reacción son, en cada caso:
a. cloruro de sodio + nitrato de plomo (II) → cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio.
2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2NaNO3
Tipo de reacción: Doble desplazamiento.
b. óxido de hierro (III) + ácido clorhídrico → cloruro de hierro (III) + agua.
Fe2O3 +6HCl → 2FeCl3 +3H2O
Tipo de reacción: Doble desplazamiento.
c. bicarbonato de sodio + ácido fosfórico → fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua.
3NaHCO3+ H3PO4 → Na3PO4 +3CO2 + 3H2O
Tipo de reacción: Doble Desplazamiento
d. sulfuro de hierro (II) + acido bromhídrico → bromuro de hierro (II) + sulfuro de hidrogeno.
FeS + 2 HBr → FeBr2 + H2S
Tipo de reacción: Doble desplazamiento.
e. oxido de mercurio → mercurio metálico + oxigeno gaseoso.
2HgO → Hg2 + O2
Tipo de reacción: Descomposición.
INTRODUCCIÓN
Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de
sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.
Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las
fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las
fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose.
Deben incluirse los estados de agregación de las sustancias, aunque si todas están en
disolución o son gaseosas, se pueden obviar.
Para que se produzca la reacción es necesario que las moléculas de los reactantes
choquen entre sí, ya que es la única manera de que puedan intercambiar átomos para dar
los productos. Ésta es una condición necesaria pero no suficiente ya que el choque debe
darse con una mínima energía para que los enlaces de los reactivos se puedan romper, y
con la orientación que les permita unirse para formar las moléculas de los reactivos. Si se
dan todas las condiciones hablaremos de choque efectivo.
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