Desprendimiento de electrones

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Covalentes, en el que ninguno de los átomos se transforma en ion.

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Actividad 4:

Isótono: corresponde a aquellos átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero poseen igual número de neutrones. Ejemplo: 24Mg12 y 23Na11

Isótopo: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir, tienen el mismo número atómico per se diferencian en la masa atómica respecto al elemento al cual pertenecen.

Se clasifican en dos; los estables, que no se descomponen con el paso del tiempo, y los radiactivos que se descomponen con el tiempo, y su energía se emite en formas de rayos alfa, beta y gama. Su N° de neutrones es mucho menor que el de los protones. Varios de ellos no se encuentran naturalmente sino que han sido creados por el hombre.

Ejemplos: los isótopos del H son el Protio, el Deuterio y el Tritio.

Isobaro: corresponde a aquellos átomos que presentan igual número másico, pero distinto número atómico. Ejemplo: 14C6 y 14 N 7 .

Actividad 5

Se les denomina como gases nobles a un grupo de gases que poseen una baja reactividad; se nombran como “nobles” en analogía a los metales nobles que también presentan poca radioactividad. Se caracterizan por ser monoatómicos, inodoros, incoloros y, por supuesto, en presentar baja radioactividad.

Otras características de ellos son:

Que son elementos gaseosos

Que en el universo son abundantes, sin embargo en la atmósfera terrestre son muy escasos.

Que presentan una estabilidad química, y que están eléctricamente completos y por lo mismo no pueden intercambiar electrones. Poseen 8 electrones de valencia. Existe una excepción a esta característica, el Helio, ya que tiene algunas interacciones con otros elementos.

Que son elementos que en condiciones “normales” están en estado gaseoso, sin embargo para licuarlos se requieren temperaturas extremadamente frías debido a que sus enlaces moleculares son muy débiles.

Que poseen afinidad electrónica negativa al estar “completos”

Que algunos de ellos son altamente radioactivos.

Los gases nobles son:

Argón, de Z 18 y A 40

Helio, de z 2 y A 4

Neón, de Z 10 y A 20

Radón, de Z 86 y A 222

Kriptón, de Z 36 y A 84

Xenón, de Z 54 y A 131

Conclusión:

En este laboratorio aprendimos;

- Que los electrones al moverse hacia un orbital de menor energía emiten luz la cual cambia de color según la sustancia que se haya eliminado.

- Que los electrones de valencia son aquellos electrones que se encuentran en el último orbital de un determinado átomo, y que de ellos depende el tipo de enlace que se formará al interactuar con otros átomos, ya sea covalente o iónico.

- Que los isótonos, los isobaros y los isótopos son distintos tipos de relaciones entre átomos. Los primeros citados tienen igual número de neutrones, los segundos, igual A pero distinto Z, y los terceros, igual Z y número de protones pero distinta cantidad de neutrones.

- Que los gases nobles son gases de baja reactividad, ya que tienen todos sus electrones de valencia. Se caracterizan por encontrarse en condiciones “normales” en estado gaseoso, en ser difíciles de transformar a otro estado, en ser poco abundantes en la atmósfera terrestre, entre otras cualidades.

Bibliografía:

Química.laguía2000.com

Infoquímica.com

Rena.edu.ve

Sites.google.com/site/portofolioomar

Definicionesdepalabras.com

Tplaboratorioquímica.com

10ejemplos.com

Ejemplosde.com

Tabla periódica del libro

Cuaderno de química