Determina cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuáles son químicos

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8 Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por:

a) Alcohol, Arena, Agua y Hielo

b) Agua, Hielo y Vapor de agua.

c) Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.

d) Vinagre, Alcohol y Agua.

e) Aceite, Arena y Agua.

¿Cuáles de ellos son Homogéneos y Hetereogéneos?

Segunda parte: Postulados de Dalton y principios. Fórmulas químicas.

9. Determine la masa molecular en gramos de los siguientes compuestos

Azucar (C12H22O11)

Sal (NaCl)

Aceite de palma (C16H30O2)

Grupo Hemo de la sangre (C34H32FeN4O4)

10. Determine la composición porcentual con respecto al átomo de carbono en los ejercicios anteriores del punto 9.

11. Determine en gramos la masa de:

2.5 moles de Aluminio

0.2 moles de agua

1.1 moles de ácido úrico, componente esencial de la orina (ayuda: la fórmula es C5H4N4O3.)

8.023 x 1037 átomos de flúor en pasta de dientes (recuerde que 1 mol es igual a 6.02 x 1023 átomos, y que 1 mol de flúor equivale a 19 gramos de fluor

12. Determine en moles la masa de:

37.5 g de CO2 (dióxido de carbono de masa molecular 44 g/mol)

27.2 g de KMnO4 (permanganato de potasio, 158.034 g/mol)

67.3 g de dietil toluamida (repelente de insectos, formula molecular C12H17NO, masa molecular de 191.27 g/mol

14. Indique cuales son las principales diferencias entre cationes y aniones y haga una pequeña lista de los electrolitos presentes en el cuerpo humano, clasificándolos como cationes o aniones.

15. Determine la formula molecular de un carbohidrato cuya composición porcentual es la siguiente:

C= 42.10%, H = 6.48 %, O = 51.42%. Ayuda: Masa del carbono es 12 g/mol, masa del hidrogeno es 1 g/mol y masa del oxígeno es 16 g/mol

16. Calcule la composición porcentual de cada elemento presente en la insulina empleada para el tratamiento de la diabetes melitus en el ser humano cuya fórmula molecular es C256H381N65O79S6

Ayuda: la masa molecular es de 5825 g/mol, Masa del carbono es 12 g/mol, masa del hidrogeno es 1 g/mol, masa del oxígeno es 16 g/mol, masa del nitrógeno es 14 g/mol y masa del azufre es de 32 g/mol