Determinación de densidad. Propiedades intensivas y extensivas.

...

Densidad = Masa del líquido / Volumen del liquido

D=10,1g/10ml

D=1,01g/ml

[pic 2] [pic 3] [pic 4]

- RESULTADOS CON EL SÓLIDO

Luego de realizar la práctica para determinar la densidad del sólido, se obtuvieron los siguientes resultados:

Tabla de Datos

Masa del sólido

75,4g

Volumen del líquido

50,5cc

Volumen del líquido con el sólido

59,00cc

Por tanto, el volumen del sólido, se determina con la ecuación:

Volumen del sólido = Volumen del líquido con el sólido – Volumen del líquido.

VS= 59,0cc – 50,5cc

VS=8,5cc

Entones se tienen todos los datos para determinar la densidad con la siguiente ecuación:

Densidad = Masa del líquido / Volumen del liquido

D=74,5g/8,5cc

D=8,87g/cc

[pic 5] [pic 6] [pic 7]

- TABLA DE DENSIDADES

[pic 8]

- ANÁLISIS DE RESULTADOS:

- El líquido que se analizó, resultó tener una densidad de 1,01g/ml, entonces se puede afirmar que la hipótesis planteada anteriormente es correcta, la muestra es de agua.

- En el análisis del líquido, se obtuvo un porcentaje de error del 1%, que está dentro del 5% permitido por el margen de incertidumbre de los instrumentos utilizados.

- El sólido que se analizó, cumplió con todas las expectativas del análisis previo, resultó tener una densidad de 8,87 g/cc, por lo tanto, se puede decir que el elemento en cuestión es cobre, tal como se había planteado como hipótesis por aspecto.

- En el análisis del sólido, se obtuvo un margen de error de menos del 0,5%, lo cual está dentro del margen de error del 5%, esto se debe a la incertidumbre de los instrumentos.

- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

- Conclusiones

- En el análisis preliminar se planteó como hipótesis que liquido era agua y que el sólido era cobre, esto por las características físicas de ambos que se podían apreciar a simple vista, y resulto confirmarse esta hipótesis en el análisis final, por ende, hacer un análisis preliminar puede ayudar a saber la respuesta final o un aproximado.

- Cada sustancia o elemento tiene una densidad diferente, es por ello que esta propiedad es una de las principales formas de reconocer de qué sustancia se trata.

- Muchas de las mediciones que realizan en un laboratorio tienen un pequeño margen de incertidumbre, debido a esto, casi siempre se trabaja con un pequeño margen de error.

- Recomendaciones

- Se recomienda hacer un análisis preliminar, nunca está demás, con ello se puede adelantar posibles respuestas para limitar el estudio a lo deseado.

- Siempre que no se sepa de qué sustancia se trata, se puede calcular de forma rápida la densidad y así determinar qué es lo que se tiene como muestra en futuras prácticas.

- Es muy recomendable tomarse un pequeño periodo de tiempo para leer correctamente valores que puedan causar incertidumbre, y hacer una interpretación correcta de los mismos.

- BIBLIOGRAFÍA:

Brown. (2004). Quimica, La ciencia central (Novena edición ed.). Ciudad de Mexico , Mexico: Pearson.

Burns, R. (1996). Fundamentos de Química I (2ª. Edición ed.). Ciudad de México: Prentice Hall.

Chang, R. (2002). Quimica (Septima edicion ed.). (McGrawn-Hill, Ed.) Mexico D.F., Mexico: Interamericana Editores S. A.

Colomo, I. (2012). Quimica (Primera ed.). Viveros de Loma, Mexico: Red Tercer Milenio S.C.

Cruz, J. (2011). Quimica general, un enfoque de competencia (Primera ed.). Culiacan, Sinaloa, Mexico: Once Rios.

McCurry, J. (2009). Quimica General. Ciudad de Mexico, Mexico : Pearson .

Vega, E. (2001). La teoria y la practica en el laboratorio de quimica general (Primera ed.). Iztapalapa, Mexico: Universidad autonoma metropolitana.