EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DE UN GAS EN UN RECIPIENTE

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Del mismo modo que con las leyes pasadas Gay-Lussac halló una constante k en su fórmula:

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De la anterior relación se sigue consecuentemente, que si la temperatura aumenta la presión aumenta y respectivamente si disminuye. Por lo tanto la temperatura es directamente proporcional a la presión del gas muestra contenido. Y lo podemos representar algebraicamente de la siguiente forma:

[pic 8]

LEY COMBINADA

Las tres leyes referidas a un único gas muestra (Boyle, Charles y Gay-Lussac) se pueden resumir en una única ecuación matemática:

[pic 9]

Suponiéndose que se mantienes constante la temperatura T, la ecuación general se reduce a PV=k, ya que al ser T1 = T2 puedes simplificar la igualdad. Es decir, se obtiene la ley de Boyle. Con ello que la constante de esta ley de Boyle es distinta de la de la fórmula combinada.

De forma similar, manteniendo constante la presión o el volumen, obtendrás las leyes de Charles y de Gay-Lussac.

LEYES DE LOS GASES por Erik Rodriguez Reyes

Teoría cinética molecular de los gases

- Un gas ideal está formado por partículas diminutas que llamamos moléculas, que son tan pequeñas y se encuentran tan alejadas entre sí que el volumen total de todas las moléculas es despreciable en el espacio vacío que forma parte del sistema.

- Las moléculas se desplazan en línea recta hasta que chocan entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene. Todos los choques son perfectamente elásticos, lo que significa que no se produce conversión de nada de la energía cinética en energía de excitación interna de las partículas que chocan.

- Las fuerzas que actúan entre las moléculas son despreciables, excepto durante los choques.

Todos los gases están formados por moléculas reales, que se encuentran frecuentemente confinadas en recipientes reales y se miden mediante instrumentos reales. Lo que verdaderamente tiene importancia para la química y otras ciencias es el comportamiento de los gases reales. A pesar de ello es conveniente y útil definir lo que llamamos un gas ideal que obedece a ciertas leyes fáciles de expresar mediante ecuaciones simples. Como el comportamiento de los gases reales es casi idéntico al de nuestro gas ideal en ciertas condiciones, con frecuencia estará justificado que representamos el comportamiento de los gases reales mediante las leyes de los gases ideales.

Los primeros experimentos con gases que tienen importancia para nosotros fueron descritos por Robert Boyle en 1662. Realizo muchas experiencias para determinar cómo variaba el volumen de una determinada muestra de un gas a temperatura constante al variar la presión. El resultado de todos sus experimentos puede resumirse afirmando que el volumen de una muestra de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. La generalización es equivalente:

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Fórmula válida para una determinada masa de gas a temperatura constante, representando P y V la presión y el volumen. Se sabe actualmente que la ley de Boyle expresada por las palabras anteriores es válida para los gases reales a bajas presiones. A presiones altas las desviaciones de la ley de Boyle se hacen grandes y no existe ninguna ecuación sencilla que relacione adecuadamente la presión con el volumen. Por tanto, podemos decir que la ley de Boyle es una ley de los gases ideales que solamente es válida en el límite de las bajas presiones.

Los gases es que comparten cinco características generales las cuales son:

- Expansión: los ases se expanden en una forma indefinida y uniforma para llenar el espacio en el que se encuentran

- Forma o volumen indefinido: una determinada muestra de gas no tiene forma ni volumen definidos, pero se pueden ajustar al reciente

- Compresibilidad: los gases se pueden comprimir en gran medida

- Baja densidad: la densidad de los gases son inferiores a las densidades de los sólidos o de los líquidos.

- Miscibilidad: normalmente dos o más gases no reactivos se mesclan por completo de una manera uniforme cuando se ponen en contacto entre sí.

En varios aspectos, los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos. Por ejemplo un gas se expande en forma espontánea para llenar el recipiente que lo contiene. En consecuencia, el volumen de un gas es igual al volumen del recipiente en donde se encuentra confinado. Los gases también son muy comprensibles: cuando se aplica cierta presión a un gas, su volumen disminuye con facilidad.

Los gases forman mezclan homogéneas unos con otros, independientemente de las identidades o proporciones relativas de los gases componentes. La atmosfera es un ejemplo excelente.

Presión

Entre las propiedades de un gas que son más fáciles de medir se encuentra la temperatura, el volumen y la presión. Muchos de los primeros estudios de los gases se enfocaron en las relaciones que existen entre estas propiedades.

La presión transmite la idea de una fuerza, un empuje que tiende a mover algo en cierta dirección. La presión, p, es, de hecho, la fuerza, F, que actúa sobre un área dada, A.

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Ley de Boyle: el efecto del cambio de presión sobre el volumen de u gas a temperatura constante.

[pic 18][pic 19]Si la presión de un globo disminuye, el globo se expande. Es por esto que los globos meteorológicos se expanden conforme se elevan en la atmosfera. Por lo contrario, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico ingles Robert Boyle (1627-1691) fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen. Los científicos pueden predecir con precisión los efectos de los cambios de presión utilizando una ley formulada por el físico y químico Robert Boyle. Sus experimentos sobre el cambio en el volumen de una cierta cantidad de gas con la presión del gas a temperatura constante son la base de la ley de