EJEMPLO DE LOS ANÁLISIS DE ESTRONCIO Y OXÍGENO

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Ácido: Cuando el óxido de un no-metal se disuelve en agua, forma un compuesto llamado “ácido”, que tiene defecto molecular de electrones, es decir, tendencia a ganarlos.

Peróxido: En este caso, el oxígeno tiene su número de oxidación en -1 pero se representa siempre en forma O2-2. En sí, es la combinación de un óxido básico y oxígeno, es decir, hay un exceso de oxígeno.

Oxácido: Cuando el oxígeno se combina con el hidrógeno y otro elemento no-metálico, generalmente son solubles en agua y tienen una nomenclatura diferente.

Sal Oxisal básica: Estos compuestos, que son del tipo cuaternarios (formados por cuatro elementos distintos), vienen a partir de un oxácido más una sal, pasa cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto al ácido. Ejemplo: Fosfito básico de Sodio Na(OH)PO3.

Usos del Oxígeno:

Se utiliza en sopletes para soldar a temperaturas muy altas. La producción de oxígeno se utiliza en la industria del Hierro y del Acero. También se les administra a pacientes con problemas respiratorios. Se utiliza también para la propulsión de cohetes y la fabricación de productos de piedra y vidrio.

[pic 6]Molécula y Estructura de Lewis de Dioxígeno O2

Estroncio

Los metales alcalinotérreos, tienen propiedades entre las que está el ser blandos, coloreados y tener baja densidad, el estroncio pertenece a estos metales, siendo un elemento químico de la tabla periódica de color plateado brillante, algo maleable y se oxida rápidamente en presencia de aire, adquiriendo un intenso color amarillento e inflamándose espontáneamente. Este elemento es altamente reactivo, esa es la razón por la que en la naturaleza comúnmente se encuentra en un estado combinado.

Este elemento se encuentra en la tabla periódica junto a los otros elementos del bloque s situados en los grupos I y II, por tener sus electrones de valencia en el orbital s. En estos, el nivel energético más externo corresponde a los orbitales s.

La configuración electrónica del Estroncio es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.

Al tener 38 protones, el estroncio se encuentra en la tabla periódica justo por debajo del calcio y por encima del bario. Es, por lo tanto, un metal alcalinotérreo cuya tendencia natural es librarse de dos electrones para alcanzar la estabilidad electrónica. Dicho de otro modo, su estado de oxidación más común es +2.

Su masa atómica se expresa en un valor estándar de 87.62gr/mol. El estado físico del estroncio en su forma natural es sólido, además tiene un punto de fusión de 1050 K (-776°C) y su punto de ebullición es de 1655 K (1381°C). Ya que el estroncio se encuentra en el grupo II de la tabla periódica, su nivel s se encuentra lleno de electrones, por lo que tiene pocos electrones disponibles para conducir electricidad, así que es un mal conductor de corriente y de calor, no obstante, es un elemento muy reactivo en su estado puro.

El átomo de estroncio también es capaz de emitir o absorber su propia radiación electromagnética, teniendo sus propias características diferentes en sus frecuencias.

[pic 7]Espectro de absorción del Estroncio[pic 8]

Espectro de emisión del Estroncio

Dado que el estroncio es demasiado reactivo en su estado puro, es muy común encontrarlo combinado, de modo que en la tierra solo se encuentra asociado en forma de moléculas sobre todo en rocas. De hecho, reacciona con casi cualquier otro elemento que esté dispuesto a aceptar electrones.

En cuanto el estroncio entra en contacto con el oxígeno del aire, se oxida para formar óxido de estroncio (SrO), de modo que es imposible tenerlo puro al aire libre.

Óxido de Estroncio (SrO)

Sabemos que un enlace iónico es la fuerza de atracción electroestática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico, en otras palabras, es el enlace químico en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a el otro átomo, resultando iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

La mayoría de los compuestos iónicos están formados por un metal del Grupo I y II, grupo al que pertenece el estroncio, y un halógeno u oxígeno, por lo que el Óxido de Estroncio es un compuesto de enlace iónico. Comúnmente se forma cuando el estroncio reacciona con el oxígeno en presencia del aire.

[pic 9]Óxido de Estroncio

Se trata de un óxido básico incoloro muy fuerte con una masa molar de 103.619g/mol. Tiene un punto de fusión de 2805.15K (2531°C) y un punto de ebullición de 3473K (3200°C).

Se utilizó para conformar un 8% en peso del vidrio de tubo de imagen de un televisor, esto con el propósito de estar en la placa frontal de la pantalla para bloquear la emisión de rayos X, hoy en día se utiliza para bloquear la emisión de rayos X de dispositivos que los emitan. También se usa para el refinado de azúcar remolacha.

Ya que el Óxido de Estroncio es un compuesto de enlace iónico, su estructura de Lewis se representa de la siguiente manera:

[pic 10]

Óxido de Estroncio – Estructura de Lewis

[pic 11]

Óxido de Estroncio – Geometría Molecular

Fundamentos de Biología en Estroncio y Oxígeno

El oxígeno es un elemento muy importante para sustentar la vida en el planeta, de modo que el ser humano necesita de él, el oxígeno es transportado gracias al sistema circulatorio y los glóbulos rojos, estos últimos se consideran células que con la hemoglobina les permite transportar el oxígeno desde los pulmones hasta las células, se producen principalmente en la médula ósea, en el bazo y en el hígado. En la actualidad, se está trabajando en el campo de la nanotecnología molecular. En teoría mejorará las habilidades de los usuarios más allá de los límites humanos normales. Su diseño está asociado con el transhumanismo, movimiento que busca estos avances para mejorar el cuerpo humano de diversas maneras, permitirá la creación de máquinas de un tamaño que ronda el micrón, reparando el sistema de transporte de oxigeno (y CO2) del cuerpo. Siendo esto posible con un nanodispositivo de tipo pseudoglóbulo rojo artificial llamado Respirocito