EJERCICIOS DE ESTEQUEOMETRIA: Reactivo límite y Pureza

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R = a) RL = KOH, b) 5,42g.

12. Si se hacen reaccionar 4,25g de sulfato de sodio con 5,6g de nitrato de calcio. Determine:

a) Cuál es el reactivo limite, b) La masa en gramos de nitrato de sodio que se forma.

R = a) RL = Na2SO4, b) 5,79g.

13. Si se hacen reaccionar 35g de hidróxido de calcio con 57g de ácido fosfórico. Determine:

a) El reactivo limite, b) Los gramos de fosfato de calcio y agua formados.

R = a) RL = Ca (OH)2, b) g H2O = 17,03 g, 48,87g Ca3(PO4)2.

14. La reacción del aluminio metálico con el bromo, un no metal líquido, es espontánea (no se requiere energía externa para iniciar la reacción), si reaccionan 4g de aluminio con 42g de bromo determine: a) Qué sustancia es el reactivo límite, b) Cuántos gramos de bromuro de aluminio se formaron. R = a) RL = Al, b) 39,55g. Al = 27g, Br = 80g.

15. En 600g de ácido clorhídrico con 60% de pureza, se introduce una barra de zinc. Calcular el volumen de hidrógeno que se obtiene en condiciones normales.

Masas atómicas: (g/n) Cl = 35,5, H = 1, Zn = 65. R = 110, 43 l H2.

16. Una muestra de cloruro de sodio que pesa 2g y se encuentra impuro, se disuelve en agua y posteriormente se le agrega nitrato de plata para depositar en forma de cloruro de plata y se logran 3g de este sólido. Calcule la cantidad de cloruro de sodio que contenía la muestra y su porcentaje de pureza. Masas atómicas: (g/n): Ag = 107, Cl = 35,5, Na = 23.

R = 1,23 g NaCl, 61% de pureza.

17. Calcular la cantidad de oxígeno en moles, gramos, y litros que se pueden obtener al descomponerse por acción del calor 60g de clorato de potasio al 80% de pureza. Masas atómicas: (g/n): K = 39, Cl = 35,5, O = 16. R = 0,58 moles, 18,56g, y 12,99 litros de O2.

18. En 200g de ácido sulfúrico se introdujo un trozo de aluminio de 50g y se dejo que transcurriera la reacción hasta que alguno de los reactivos se acabara. Determine: a) Reactivo sobra, b ) Cantidad de reactivo que sobra, c ) Gramos de sulfato de aluminio, d) Volumen hidrógeno producido en CN. Masas atómicas( g/n) S = 32, O = 16, H = 1,

Al =27. R = a) Sobró Al, b) 13,26g Al, c) 232,65g, d) 45,69 l H2.

19. Reaccionan 500g de carbonato de calcio con 400g de Ácido Clorhídrico y produce Cloruro de Calcio, Anhídrido Carbónico y agua, y se obtienen 175g de anhídrido Carbónico. Determine el rendimiento del proceso.

Masas atômicas: (g/n) Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1.Cl = 35,5. R = 80%

20. Se hacen reaccionar 0,16 moles de Hierro II con 180 ml de Ácido Clorhídrico al 5% m/m y densidad 1,02 g/ml. Calcular: a) g de Hidrógeno que se obtienen, b) Moléculas de Cloruro Ferroso obtenidas. c) Si en realidad se obtienen 0,22 g de Hidrógeno, ¿cuál es el % de rendimiento? Masas atómicas: (g/n) : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5. R= 0,26 g de H2; b) 7,57 x 1022 moléculas, c) 87,3%

21. Si reaccionan 15,32g de magnesio con 31,45g de ácido clorhídrico. Si realmente se forman 8,25litros de hidrógeno en condiciones normales. Determine: a) Reactivo límite, b) Rendimiento teórico, c) % de rendimiento. Masas atómicas:(g/n) Mg: 24g H = 1, Cl = 35,5. R = a) R l = HCl, b) Rt= 9,66 l, c) %R = 85,40%

22. Se hacen reaccionar 45,3g de hidróxido de aluminio con 123,42g de ácido fosfórico. Si realmente se forman 62,45g de fosfato de aluminio. Determine: a) Reactivo limite, b) Rendimiento teórico de la reacción, c) % de rendimiento. Masas atómicas: (g/n) : P = 31, Al=27, O = 16, H = 1.

R = a) Rl= Al (OH)3 , b) Rt= 70,85g, c)