ENLACES QUIMICOS (CHEMICAL BONDS)

...

Luego se realizó la clasificación de los mismos teniendo en cuenta que cada tubo de ensayo contenía 1 mL de agua con su respectivo reactivo y solubilidad como se muestra en la (tabla 2).

[pic 53]

Solución

Ácido salicílico

+ Agua

Insoluble

Solución

Permanganato de potasio

+ Agua

Soluble

Solución

Ácido clorhídrico

+ Agua

Soluble

Solución

Ácido Benzoico

+ Agua

Solubilidad incompleta

Solución

Aceite mineral

+ Agua

Insoluble

Solución

Tolueno

+ Agua

Insoluble

3)

DIFERENCIACION DE COMPUESTOS CON ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES, SEGÚN SU PUNTO DE FUSION

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

ANALISIS DE RESULTADOS

1)

DE COMPUESTOS CON ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES SEGÚN SU CONDUTIVIDAD

Los compuestos que presentan enlaces iónicos tales como: Ácido clorhídrico, Hipoclorito de Sodio, Hidróxido de sodio y Sal disuelta en agua; son conductores de electricidad ya que forman partículas cargadas, llamadas cationes si son positivas y aniones cuando son negativas. Los cationes se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones y el ion resultante tiene una carga positiva igual al número de electrones perdidos. Los aniones se forman cuando un átomo gana uno o más electrones. Un anión tiene una carga negativa igual al número de electrones que gana. Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que se disocian en iones libres en movimiento. Y los compuestos covalentes en agua no conducen la corriente eléctrica porque no se disocian en iones. (Gonzales, 2015)

2)

DIFERENCIACION DE COMPYESTOS IONICOS Y COVALENTES SEGÚN SU SOLUBIIDAD

Los tipos de enlaces dependiendo de la temperatura y en agua son solubles o insolubles, es decir, los enlaces que se esperarían que fuesen más solubles en el agua serían los compuestos iónicos y los compuestos covalentes polares.

- Estructura del agua (H2O) fuerzas de polaridad.[pic 57]

Figura 1. Estructura desarrollada del agua con la fuerza de polaridad (Vasco, 2012)

La estructura del agua (H2O) tiene formaciones de fuerzas intermoleculares así, creando puentes de hidrógeno. El momento dipolar (m) es un vector (orientado hacia la carga negativa y cuya magnitud depende de la intensidad de la carga y de la distancia entre los átomos) que permite cuantificar la asimetría de cargas en la molécula; como se puede observar en la figura 1 la forma de la molécula también afecta al momento dipolar (Vasco, 2012).

- Ácido salicílico / Fórmula: C7H6O3[pic 58]

Figura 2. Estructura desarrollada del ácido salicílico con la formación apolar (Perdue, 2009).

En el ácido salicílico no presentó una relación de solubilidad es decir que es insoluble ya que su estructura central formada por carbonos e hidrógenos es apolar, respecto a la estructura del agua que es polar; no se genera una fuerza intermolecular como los puentes de hidrógeno.

- Permanganato de potasio / Fórmula: KMnO4

[pic 59]

Figura 3. Estructura desarrollada del permanganato de potasio con la formación polar (Laboratory Chemical Safety Summary, 2005)

Para el permanganato de potasio que es una sustancia sólida, se presentó una relación al contacto con el agua a temperatura ambiente, en otras palabras como se puede observar en la Figura 3 la estructura del Permanganato de Potasio, respecto a la formación de oxígenos alrededor del permanganato junto con la unión y creación de fuerzas intermoleculares como el puente de hidrogeno entre un oxígeno y el potasio, es polar su estructura por ello, cuando tiene contacto con el agua que también es polar; se identificó claramente la formación de los puentes de hidrógeno por la fuerza intermolecular entre estos dos compuestos, es decir la solubilidad de: (polar + polar = soluble).

- Ácido clorhídrico / Fórmula: HCL

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Figura 4. Estructura desarrollada del ácido clorhídrico con la polaridad (Seastar Chemicals INC, 2011).

En el caso del ácido clorhídrico es soluble al contacto con el agua, esto se debe a que el ácido clorhídrico contiene una elevada polaridad respecto a la unión del átomo de hidrogeno con el del cloro, además el agua también es polar lo cual hace que se pueda disolver; un ejemplo claro sería: en la mayoría de laboratorios, para el aprendizaje de la química se utiliza el ácido clorhídrico para varios experimentos y para prever accidentes se le agrega agua para que haya un exceso de agua y así sea menos comprometedor con la salud de la persona que manipula el reactivo.

Por último, existe una fuerza intermolecular (fuerza ión-dipolo) que hace que al momento de hacer contacto al ácido clorhídrico con el agua, se genere la solubilidad representado como: (polar + polar = soluble) respecto al hidrogeno del ácido clorhídrico con el oxígeno del agua.

- Ácido benzoico / Fórmula: C7H6O2

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